求这化学离子浓度题的 详细 解答，谢谢
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反应后溶液相当于等物质的量的醋酸、氯化钠及醋酸钠混合在一起的混合溶液。氯化钠与醋酸钠是完全电离的。醋酸弱电离。醋酸根水解呈碱性，醋酸电离呈酸性，最终溶液呈酸性，说明电离大于水解。那么可以考虑忽略水解，只考虑电离，所以醋酸根离子浓度比氯离子浓度大。但是因为是弱电离，所以氢离子浓度不会比醋酸浓度大。A错
B正确
C错
D错，根据电荷守恒看。
B正确
C错
D错，根据电荷守恒看。
追问
为什么 醋酸根离子浓度比氯离子浓度大？？
谢谢
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创远信科
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电解质溶液混合，首先计算反应后的溶质，再判断离子浓度大小．本题反应后溶质为醋酸钠和氯化钠和醋酸且浓度相等．所以钠离子浓度最大．相同浓度的醋酸根和醋酸电离程度大于水解程度，所以醋酸根浓度在于氯离子，大于醋酸浓度．因为弱电解质的电离是微弱的，所以氢离子浓度小于醋酸的浓度．所以选B.
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Ac- + H2O== HAc +OH- (可逆，而且微弱。） 因为NaAc有0.002mol，而HCl有0.001mol 虽然说Ac-会有水解，但是水解总是很弱的，是可逆的，就算存在氢离子中和氢氧根离子，平衡正向移动，但始终进行不到底，也就是不可能反应掉正好0.001mol的Ac-。所以【Ac-】＞【Cl-】
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