Question

1.将12.5g石灰石（含CaCO3为80%），投入到50g盐酸中恰好完全反应（杂质不参与反应，也不溶

于水）。求：
（1）可制得二氧化碳多少克？
（2）原盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）若将50g盐酸稀释成3.65%的盐酸，需要加入水的体积是多少毫升？
（4）完全反应后形成溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44
10 7.3 11.1 4.4
1， 生成二氧化碳4.4g
2，原盐酸的质量分数：7.3/50*100%=14.6%
3，设加水Xg
50*14.6%=(50+x)*3.65% x=150g
4，反应后溶液的溶质质量分数：11.1/(10+50-4.4)*100%=20%

Answer 2

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
100 73 111 44
12.5*80％ x y z
可得：x=7.3 g y=11.1g z=4.4g
（1）可制得二氧化碳4.4g
（2）原盐酸质量分数为 14.6%
根据HCl质量不变，稀释后的溶液为 a=（50*14.6%）/3.65%=200g，
（3）所以要加150g即150ml水
（4）反应后的溶液质量分数为 b=11.1/(10+50-4.4)*100%=20%
希望能帮到你(*^__^*)