用pt为电极,通电于稀CuSO4溶液,指出阴极部,中部,阳极部中溶液的颜色在通电过程中有何变化？
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【不考虑因为电极上吸引和排斥导致的颜色变化】
惰性电极
那么Cu2+ OH-放电 阴极2Cu2+ + 4e-=2Cu（蓝色变浅，因为Cu2+减少）
阳极4OH- - 4e-= O2 + 2H2O（蓝色不变）
2Cu2+ + 4OH- = O2 + 2H2O+2Cu
中间：不变
Cu电极
Cu2+ + 2e-=Cu
Cu-2e-=Cu2+
阴极变深，因为生成Cu2+
阳极变浅，因为消耗Cu2+
中间不变
惰性电极
那么Cu2+ OH-放电 阴极2Cu2+ + 4e-=2Cu（蓝色变浅，因为Cu2+减少）
阳极4OH- - 4e-= O2 + 2H2O（蓝色不变）
2Cu2+ + 4OH- = O2 + 2H2O+2Cu
中间：不变
Cu电极
Cu2+ + 2e-=Cu
Cu-2e-=Cu2+
阴极变深，因为生成Cu2+
阳极变浅，因为消耗Cu2+
中间不变
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