两种等质量的金属分别放入等量的稀硫酸或稀盐酸中，如何判断他们生成氢气的质量大小

例如将等质量的镁和铁分别放入生成等质量的稀硫酸的烧杯中，镁和铁全部反应消失后，谁生成的氢气多？... 例如将等质量的镁和铁分别放入生成等质量的稀硫酸的烧杯中，镁和铁全部反应消失后，谁生成的氢气多？展开

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#热议# 不吃早饭真的会得胆结石吗？

这哟什N
2012-12-31 · TA获得超过141个赞

知道答主

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做这类题目，我们老师告诉了我们一个很好的办法：
先把化学方程式写出来：Mg+H2SO4(2HCl）=MgSO4(MgCl2）+H2①
Fe+|H2SO4(2HCl）= FeSO4(MgCl2）+H2②
然后看生成物中金属元素的化合价：这里Mg和Fe都是+2价（铁元素是亚铁离子【这里应该不是这么表述的】应该是这个粒子是亚铁离子，不太确定。）
然后看这两个金属元素的相对原子质量;这里Mg为24，Fe为56.
我们上课时总结出：生成氢气的质量与（化合价/相对原子质量）成正比。（如需要具体推算过程请追问：这里①中为1/12，②中为1/28.
所以放入Mg的烧杯中生成氢气更多！
我是九年级学生喔！应该和你同届吧！希望能帮到你！

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fjkdx
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知道大有可为答主

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Mg～H2      Fe～H2
24      2        56     2
由此可知24份的镁可以生成2份的氢气，56份的铁完全反应可生成2份的氢气，所以相同质量的镁与铁完全反应生成物的氢气的质量是Mg多。

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