Question

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，那溶液中的NA离子 数目和

浓度怎样变化，OH离子 数目和浓度怎样变化，有什么气体放出？为什么

Answer 1

充分反应后Na+、OH-离子数目减少，Na+、OH-离子浓度保持不变，反应放出氧气O2。
解析：
2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
反应放热，放出氧气O2，反应掉一部分水，反应发热又会蒸发掉一部分水，又因为原来是饱和溶液，因此会有部分溶质NaOH析出，所以反应后溶液溶剂质量减少，溶质质量也减少，所以Na+、OH-总数减少，充分反应后恢复到原温，温度不变，溶解度不变，此时溶液仍为饱和溶液，所以溶质的质量分数不变，所以Na+、OH-浓度保持不变。

Answer 2

Na2O2+H2O=NaOH+1/2O2↑
在这个反应中析出的氧气，来自于过氧化钠，原溶液质量没有减少；
因为原来是饱和溶液，生成的烧碱与沉淀析出的烧碱质量相同，溶液质量没有增大。
所以溶液的浓度没有变化，钠离子和氢氧根的数目和浓度液没有变化。

Answer 3

钠离子和氢氧根的浓度没有变化，还是原来的一样，但数目减少了。因为同样是同温度下的饱和溶液，那么溶质浓度就是一定的。但水被消耗一些了，溶剂少了，所以溶解的溶质总量变小了。
另外，放出的是氧气