Question

铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其电池反应为Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）===（可逆符号，上面

铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其电池反应为Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）===（可逆符号，上面放电，下面充电）2PbSO4（s）+2H2O（l），试回答下列问题。

①放电时失去电子的一极发生_____反应，其电极反应为______________。
②若放电前两电极的质量相等，放电一段时间后，两电极的质量差为3.2g，则放电过程中有_____molH+被消耗，向外电路提供电子的物质的量为_______mol。
③充电过程中，Pb电极应与外接直流电源的______极相连接。

Answer 1

1.氧化 Pb+SO42--2e-=PbSO4
2.0.4 0.2
3.负
解析：
1.放电过程即作为原电池使用时，在原电池里面失去电子的一级是负极 发生氧化反应
2.放电过程中 负极由Pb变为PbSO4，正极由PbO2变为PbSO4均增重。有1molPb参加反应时，负极增重96g，正极增重64g。两级的质量差为32g，此时转移的电子的物质的量为2mol，消耗的硫酸为2mol。故当两级的质量差为3.2g，此时转移的电子的物质的量为0.2mol，消耗的硫酸为0.2mol（H+为0.4mol）
3.充电过程和放电过程是相反的过程，我们希望通过充电过程尽量恢复到原来的样子。那么Pb在放电时失去电子，在充电时就要得到电子，因此连接在电源的负极上（负极是电子流出的一级）。