Question

高中化学何时考虑电离与水解

高考化学中，何时考虑电离？何时考虑水解？何时优先考虑电离或水解？何时两者都不考虑？

Answer 1

【俊狼猎英】为你解答

楼主要记住、不管是弱电解质电离还是盐类物质水解、都是微弱的、
那么什么时候考虑水解呢？有弱电解质时，要考虑弱电解质的电离（当然强电解质是完全电离的、这点不用说）。有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐时、并且在水中，那么要考虑盐类物质水解。下面举几个例子
电离方程式和水解方程式的书写
例：碳酸电离方程式为：H2CO3==2H+ +CO32- （注意为可逆符号）
碳酸钠的水解方程式：CO32- +H2O== HCO3- + OH- (注意也是为可逆符号)一般来说、二元酸及以上的水解方程式只写第一步电离。如果像AlCl3，不是二元酸，
水解方程式为Al3+ + 3H2O== Al(OH)3 + 3H+ （一步到位）
还有以下问题：
PH相同的弱酸与强酸加水稀释问题要考虑弱酸电离
例：当PH相同的碳酸和盐酸加等体积水稀释，稀释后碳酸的PH值要低于盐酸
PH相同的弱酸与强碱等体积反应，要考虑弱酸电离
例：PH相同的碳酸与NaOH等体积反应，溶液应呈弱酸性
酸和碱等体积等浓度反应生成可水解的盐时，要考虑盐类物质水解
例：等体积等浓度Al(OH)3与HCl反应，这时生成AlCl3,由于AlCl3水解、所以溶液呈酸性
附：高中阶段双水解的离子：Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-；Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-；NH4+与AlO2-、SiO32-

反正不管是什么例子。只要出现弱电解质时，要考虑弱电解质的电离。有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐时、并且在水中，那么要考虑盐类物质水解。有时甚至要考虑水的电离。有既电离又水解的，电离大于水解考虑电离，水解大于电离就考虑水解。就是这样，望采纳。谢谢！
楼主还有疑问吗

追问

“二元酸及以上的水解方程式只写第一步电离”？是“只写第一步水解”吗？

追答

对、因为第二步水解程度很小、可以忽略

Answer 2

当反应物为弱酸【减】时，考虑电离
1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写
例：H2S的电离H2S H+ + HS-； HS- H+ + S2-
例：Na2S的水解：H2O+ S2- HS- +OH- H2O + HS- H2S + OH- 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写
例：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
下列方程式中属于电离方程式的是 ab ；属于水解方程式的是 c
A、HCO3- +H2O H3O+ + CO32- B、BaSO4 == Ba2+ + SO42-
C、AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- D、CaCO3(s) Ca2+ + CO32-
水解是弱离子的反应
水解方程式的书写原则
① 先找“弱”离子，然后再写离子方程式。
② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写 ，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。
④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。
⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全写“ = ” “↑”、“↓”若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.
当反应物为一元弱酸【减】是，先考虑电离，在考虑水解
当反应物为固态，不纯在水解

Answer 3

做溶液中离子大小一类题目时