Question

将5.6克生铁放入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.18克氢气，求参加反应的硫酸质量

Answer 1

Fe+H2SO4====FeSO4+H2（气体符号）
56 98 152 2

5.6g x 解得：x=0.2g

只生成了0.18gH2，所以说Fe是过量的，应该按生成H2的量来计算参加反应的硫酸质量

Fe+H2SO4====FeSO4+H2（气体符号）
56 98 152 2

y 0.18g 解得：y=8.82g

答：参加反应的硫酸为8.82g。

希望对你有所帮助！

Answer 2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4
0.1 MOL 0.1mol=0.2g
0.18克氢气,酸少
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
0.09mol
n硫酸=0.09mol
m硫酸=0.09*98=8.82g

追问

将5.6克生铁放入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.18克氢气，求参加反应的硫酸质量

Answer 3

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 2
X 0.18
X=8.82g