Question

向16克黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中假如稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系是：

加入稀硫酸148.4克时生成的氢气为0.4克。

（1）样品中的锌质量为多少？
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为？
我知道第二问答案是20%，但溶液质量的计算为什么是13g+148.6g-0.4g?为什么要加13？

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
x=13g y=32.2g 0.4
生成了0.4g的 氢气，求出锌的质量应该为13g，
所以 铜的质量为3g。
恰好反应后，溶质为硫酸锌，质量为 32.2g，
溶液的质量为13+148.4-0.4=161g【因为+13是加上反应的Zn的】，
所以质量分数为32.2/ 161=20%

Answer 2

题目中的条件能然你推理出16克的黄铜中有13克的Zn以及3克的Cu，所以第二问中13就是Zn荣金额后进入溶液了的质量。
Zn-----H2
65-----2
x-------0.4
解得x=13，所以Zn的质量为13克。
望请采纳。