Question

有一种铁的“氧化物”样品，用 5摩尔每升 的盐酸 200毫升 恰好将其完全溶解，

所得溶液还能吸收标况下的 2.24升 的氯气，恰好使其中的 二价铁离子 全部转化为 三价铁离子，则该样品可能是（）
A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.五氧化四铁 D.七氧化五铁

Answer 1

5mol/L 的HCl200ml

HCl物质的量为1mol
生成的FeCl3和FeCl2中总的Cl也为1mol
设FeCl3为xmol，FeCl2为y mol
则3x+2y=1mol
其中Fe2+被氧化，Cl2物质的量为0.1mol
反应方程式为
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

y 0.1mol
2 1
计算可知y=0.2mol
从而可知x=0.2mol
从而Fe3+：Fe2+=1：1
所以，Fe2O3.2FeO
也就是Fe4O5
选择C

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Answer 2

标况下2.24L Cl2物质的量为0.1mol
2Fe2+ + Cl2====2Fe3+
2 1
0.2<====0.1
既，用5mol/L 0.2L盐酸处理过的铁盐溶液中，含有Fe2+ 0.2mol
5mol/L 0.2L HCl物质的量为1mol
所以，Fe3+的物质的量=(1-0.2×2)/3=0.2mol
所以该铁氧化物中，二价铁与三价铁的物质的量比为1：1
符合该条件的是 五氧化四铁（Fe4O5）===>(2FeO·Fe2O3)

本题选C
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