Question

现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成． 取该混合物粉末8.0g放

现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据如图 求该混合物粉末中铜的质量 求生成H2的总质量 保留一位小数

Answer 1

分别列出另外3种金属与硫酸的反应. Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 第一次反应掉的金属质量为8-6.8=1.2g 第二次反应掉的金属质量为6.8-5.6=1.2g 第三次反应掉的金属质量为5.6-4.4=1.2g 第四次反应掉的金属质量为4.4-4.2=0.2g ∴可以得出硫酸过量,金属反应完全! 混合物粉末中铜的质量分数=(8-1.2-1.2-1.2-0.2)/8*100%=52.5% 接着就用前3次硫酸完全反应的数据。 35g硫酸的物质的量为35*0.14/98=0.05 mol. 而与35g硫酸完全反应的金属质量为1.2g. 该金属为Mg或Fe或Zn,消耗硫酸与金属物质的量之比皆为1：1（从方程式得出，下同） 求出该金属的摩尔质量 1.2/0.05=24g/mol ∴该金属为Mg. 第三次加入硫酸充分反应后， 溶液中Mg离子物质的量=MgSO4的物质的量为(1.2+1.2+1.2)/24=0.15mol， ∴MgSO4的质量为0.15*120=18g. 水的质量为(35+35+35)*(1-14%)=90.3g. 溶质的质量分数=18/(18+90.3)*100%=16.62%

Answer 2

最终剩余固体质量为多少啊？因为铜不反应，最终剩余固体应该就是铜的质量，要求H2质量还必须知道稀硫酸的质量分数或最后剩余物质总质量

Answer 3

、、、图呢