Question

高一化学，求解析

有11.0g氯化钠和溴化钠的混合物溶于水,通入足量的氯气后,完全反应后,把溶液蒸干，得到残余物8.78克，求原混合物中氯化钠的质量分数

Answer 1

设原混合物中有溴化钠m g.
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 △m
206 71 160 89=(160-71)
m g 2.22=(11-8.78)
206/m=89/2.22
得出m=5.14g
所以NaCl=5.86g. 质量分数为5.86/11=53.27%

Answer 2

帮你分析一下吧，给你做出来，对你的知识理解没大有用。
通入氯气，再蒸干，溶液中引进的是Cl，离开的Br，Cl和Br之间的M是有差值的（记为M1），所以11.0g-8.78g（我记为m1）就是这个差值(n1)，那就求出进来了多少Cl（m1/M1）。而且一个Cl进来就相当于一个Br离开，NaBr的摩尔数就得到了，继而NaBr的质量有了，算质量分数，再用100%一减，结果有了

Answer 3

因为发生反应2NABR+CL2=BR2+2NACL,BR2随溶液蒸干而挥发残余物只剩NACL，所以MNABR-MNACL=11.0-8.78=2.22G,则NABR有2.22除以45摩尔，NABA质量为2.22乘103除45，NACL的质量分数为11.0-NABR的质量再除以11.0就行了

Answer 4

要不加我QQ我帮你解答