Question

将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克加热使之完全分解后，收集到一定量的氧气。

将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克加热使之完全分解后，收集到一定量的氧气。某化学兴趣小组欲求得制氧气的质量，将固体冷却到一定温度后，通过多次加水的方法求出。第一次加10克水后，有7.5克固体未溶；在相同温度下，第二次再加入5克水，仍有5.9克固体未溶。经测定5.9克固体仍为混合物。据要求回答：（1）5.9克固体是什么物质（2）加热完全分解后，产生氧气__克（3）通过化学方程式计算，原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？（4）是通过比较分析，第三次、第四次分别加入5克水后，最后剩余固体多少克？

Answer 1

据题意，：（1）5.9克固体是：氯化钾和二氧化锰混合物；
第二次再加入5克水后，溶解的氯化钾质量：7.5g-5.9g=1.6g;那么，在第一次加10克水前应该溶解了3.2克(1.6g*2=3.2g)的氯化钾，即：将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克加热使之完全分解后，收集到一定量的氧气，剩余固体质量：7.5g+3.2g=10.7g；
（2）加热完全分解后，产生氧气【4.8克(15.5g-10.7g=4.8g)】；
（3）2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 149 96
x y 4.8g
245/96=x/4.8g ;149/96=y/4.8g
x=12.25g y=7.45g;
（4）是通过比较分析，第三次、第四次分别加入5克水后，最后剩余固体4.3g；3.25g【5.9g-1.6g=4.3g;10.7g-7.45g=3.25g 不懂再问。】