Question

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵

样品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液。发生如下反应:NH4NO3+NaOH=NaOH+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
请根据化学方程式完成下列有关计算：
（1）NH4NO3中各元素的质量比为H：N：O=——；
（2）样品中硝酸铵的质量分数。(要计算过程)
这个是图片，我很急的，最好快点吧

Answer 1

解：设样品中含硝酸铵的质量为X
根据图像可知：当加入氢氧化钠溶液4克时，生成氨气的质量不再增加，说明样品与氢氧化钠恰好完全反应时需要氢氧化钠的质量=4g*20%=0.8g
NH4NO3+NaOH=NaOH+NH3↑+H2O
80 40
X 0.8g
80:40=X:0.8g
X=1.6g
样品中硝酸铵的质量分数=1.6g/2g*100%=80%

Answer 2

NH4NO3=H:N:O=5:28:48

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我要第二问的答案

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未见第二问的图

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这是图片

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NH4NO3+ NAOH=NANO3+H2O+NH3
80 4O
X= 0.8*80/40=1.6 0.8
1.6/2*100%=80%硝酸铵的质量分数是80%