Question

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵

样品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液。发生如下反应:NH4NO3+NaOH=NaOH+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
请根据化学方程式完成下列有关计算：
（1）NH4NO3中各元素的质量比为H：N：O=——；
（2）样品中硝酸铵的质量分数。(要计算过程)

Answer 1

1）1：7：12
解：（2）设2.0g样品中含NH4NO3的质量为ⅹ，反应生成 NaNO3的质量为 y ，反应生成的NH3的质量为z，则
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3↑+ H2O
80 40 85 17
ⅹ 4g×20% y z
ⅹ=1.6g
y=1.7g
z=3.4g
样品中NH4NO3的质量分数为： 1.6/2*100%=80%
（3）反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为： 2.1/6.66*100%=31.5%我也是九年级的哈~