Question

在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡

Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确（ ）。
（A）水解平衡向正反应方向移动
（B）水解平衡向逆反应方向
（C）溶液中H+离子浓度增大
（D）Fe3+ 的水解程度增大
答案选AC,D选项为什么是错的？

Answer 1

因为你滴入的是饱和溶液,後来的溶液FeCl3浓度肯定要比原来的浓度大.所以越浓越不水解,D错了.

Answer 2

如果是高中的话，我认为应该用活化能来解释，就是滴入饱和的Fecl3溶液后，Fe3+和H2O的有效碰撞减少了，所以的Fe3+水解程度增大了。

Answer 3

有类似于勒夏特列的原理