Question

化学问题，求解，谢谢！！！！！！！！！

有2.24L硫化氢气体（标准状况）通入NaoH溶液中，反应后有6.7g溶质，问：溶质的化学式及物质的量是多少？

Answer 1

全部洗干净，0.1mol的S全部留在溶液内。如果只有Na2S，则是0.1mol，其质量为7.8g，多了；那么有NaHS，如果全是那么质量为5.6g，轻了。那么推测得出是NaHS和Na2S混合物。2者总和0.1mol，质量总和为6.7g，后面你该会做了。

Answer 2

2.24L是0.1mol,用极端假设法来做.
H2S~~~~Na2S
1 78
0.1mol 7.8g
H2S~~~~~~NaHS
1 56
0.1mol 5.6g
十字交叉法
Na2S 7.8 1.1
6.7
NaHS 5.6 1.1
∴n(Na2S):n(NaHS)=1:1
因此Na2S是0.05mol,NaHS是0.05mol

Answer 3

硫化氢零点一摩尔，知硫化钠零点一摩尔，从而知其质量a，用6.7减去a就是氢氧化钠的质量b。从而用b求得氢氧化钠的物质的量。问题解决！授之以鱼，不如授之以渔。方法详细的告诉你了，自己算算，理解理解，希望能帮到你。