Question

复分解反应的条件(初中)

为何一定要有沉淀气体和水?_(或者说弱电解质或非电解质生成?)才能发生反应?
说得越深入越好,最好是本质的东西.

还有,溶解的实质到底是什么?为什么溶解了就有离子了..???比如说,我加KCL和NANO3下去,加热蒸发,会有NACL析出(因为NACL的溶解度低)...不是太恶心了>??

希望高人能帮我解释一下,高分奉上.
能说详细一点么,电离的实质又是什么?水分子怎么作用它的.

还有,如果溶质不是水,是不是本来在水中不能反应的物质也有可能反应了>?

Answer 1

关于溶液中的复分解反应（属于离子反应）的发生条件的一个比较严格的现象学定义为：若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种，则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理，涉及到能量的讨论，可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行（难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系，反应物浓度减小，但实际上应该是化学平衡）。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为：生成沉淀（难溶）、水（难电离）、气体（易挥发）。因为一般反应物都是能完全电离（中学范围内）的强电解质（溶液的离子反应），所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应：NaOH(s)+NH4Cl(s)=（加热）NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)（氨气的制取），是固体间的复分解反应（复合了NH3·H2O的分解反应），不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等，这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等，形式上相同但实质不同，也不讨论。
----
溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用，表现为溶质在溶剂的扩散（可能形成[真]溶液或胶体（液溶胶）），也是一个平衡，称为溶解平衡。
溶解平衡的应用：初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少，最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水，因为溶液中Cl-浓度大，阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行，就阻碍了Cl2的溶解，使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离（无机物中即使难溶物质（并非绝对不溶，如常温（25℃）下溶解度s(CaCO3)=0.0013g，s(AgCl)=0.000089g，s(BaSO43)=0.00024g）溶解的一部分也往往会电离）。
比如：NaCl(s)+11H2O=（可逆）[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq)，一般把水合离子简写，忽略溶解平衡，则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)（这是NaCl溶解到水中的电离方程式）。其中s是固体（solid），aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动，破坏溶质粒子的作用力（上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键）。
----
“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现！”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子，如非电解质蔗糖，在溶液中以蔗糖分子的形式存在（一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡）。
----
LS 点青手 说的基本是正确的（不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”，水的自偶电离很微弱，主要应该是与H2O分子作用），但对初中化学来说，基本没有参照意义。
----
碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆（除非对自己化学没信心，只能按文科的学习方法死记硬背）。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦（会习惯性偷懒地将反应对号入座），理解更一般的规律时会有困难。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结] 复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件

碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)

复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
关于溶液中的复分解反应（属于离子反应）的发生条件的一个比较严格的现象学定义为：若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种，则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理，涉及到能量的讨论，可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行（难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系，反应物浓度减小，但实际上应该是化学平衡）。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为：生成沉淀（难溶）、水（难电离）、气体（易挥发）。因为一般反应物都是能完全电离（中学范围内）的强电解质（溶液的离子反应），所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应：NaOH(s)+NH4Cl(s)=（加热）NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)（氨气的制取），是固体间的复分解反应（复合了NH3·H2O的分解反应），不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等，这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等，形式上相同但实质不同，也不讨论。
----
溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用，表现为溶质在溶剂的扩散（可能形成[真]溶液或胶体（液溶胶）），也是一个平衡，称为溶解平衡。
溶解平衡的应用：初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少，最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水，因为溶液中Cl-浓度大，阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行，就阻碍了Cl2的溶解，使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离（无机物中即使难溶物质（并非绝对不溶，如常温（25℃）下溶解度s(CaCO3)=0.0013g，s(AgCl)=0.000089g，s(BaSO43)=0.00024g）溶解的一部分也往往会电离）。
比如：NaCl(s)+11H2O=（可逆）[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq)，一般把水合离子简写，忽略溶解平衡，则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)（这是NaCl溶解到水中的电离方程式）。其中s是固体（solid），aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动，破坏溶质粒子的作用力（上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键）。
----
“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现！”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子，如非电解质蔗糖，在溶液中以蔗糖分子的形式存在（一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡）。
----
LS 点青手 说的基本是正确的（不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”，水的自偶电离很微弱，主要应该是与H2O分子作用），但对初中化学来说，基本没有参照意义。
----
碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆（除非对自己化学没信心，只能按文科的学习方法死记硬背）。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦（会习惯性偷懒地将反应对号入座），理解更一般的规律时会有困难。
====
答案补充部分:

电离的微观解释（高中版本，以NaCl溶于水为例，适当加了补充，以代替应该有但这里不方便画的配图）：
NaCl是离子化合物，固态时是典型的离子晶体，晶体由Na+和Cl+以离子键（静电力）的形式结合。水分子是极性分子，带电不均匀，H原子带少量正电荷δ+，O原子带少量负电δ-，当晶体放入水中时，H2O分子和Na+、Cl-离子各自发生作用形成相对稳定的水合离子（[Na(H2O)5]+和Cl[(H2O)6]-，前者周围的每个水分子以O原子一端朝向中心离子Na+，后者周围的每个水分子以两个H原子一端朝向中心离子Cl-，一般简单地以中心离子来表示水合离子），这样就逐渐克服了NaCl晶体间的离子键。由于扩散运动（根本原理见热力学第二定律），Na+、Cl-逐渐均匀分布到溶液中，宏观上观察到它们不再成为固体，这种现象称为溶解。而由于它并非以NaCl分子而是以Na+、Cl-这些离子的形式存在于水溶液中，我们说它发生了电离。
还有,如果溶质不是水,是不是本来在水中不能反应的物质也有可能反应了.

Answer 2

关于溶液中的复分解反应（属于离子反应）的发生条件的一个比较严格的现象学定义为：若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种，则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理，涉及到能量的讨论，可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行（难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系，反应物浓度减小，但实际上应该是化学平衡）。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为：生成沉淀（难溶）、水（难电离）、气体（易挥发）。因为一般反应物都是能完全电离（中学范围内）的强电解质（溶液的离子反应），所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应：NaOH(s)+NH4Cl(s)=（加热）NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)（氨气的制取），是固体间的复分解反应（复合了NH3·H2O的分解反应），不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等，这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等，形式上相同但实质不同，也不讨论。
----
溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用，表现为溶质在溶剂的扩散（可能形成[真]溶液或胶体（液溶胶）），也是一个平衡，称为溶解平衡。
溶解平衡的应用：初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少，最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水，因为溶液中Cl-浓度大，阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行，就阻碍了Cl2的溶解，使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离（无机物中即使难溶物质（并非绝对不溶，如常温（25℃）下溶解度s(CaCO3)=0.0013g，s(AgCl)=0.000089g，s(BaSO43)=0.00024g）溶解的一部分也往往会电离）。
比如：NaCl(s)+11H2O=（可逆）[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq)，一般把水合离子简写，忽略溶解平衡，则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)（这是NaCl溶解到水中的电离方程式）。其中s是固体（solid），aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动，破坏溶质粒子的作用力（上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键）。
----
“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现！”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子，如非电解质蔗糖，在溶液中以蔗糖分子的形式存在（一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡）。
----
LS 点青手 说的基本是正确的（不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”，水的自偶电离很微弱，主要应该是与H2O分子作用），但对初中化学来说，基本没有参照意义。
----
碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆（除非对自己化学没信心，只能按文科的学习方法死记硬背）。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦（会习惯性偷懒地将反应对号入座），理解更一般的规律时会有困难。
====
答案补充部分:

电离的微观解释（高中版本，以NaCl溶于水为例，适当加了补充，以代替应该有但这里不方便画的配图）：
NaCl是离子化合物，固态时是典型的离子晶体，晶体由Na+和Cl+以离子键（静电力）的形式结合。水分子是极性分子，带电不均匀，H原子带少量正电荷δ+，O原子带少量负电δ-，当晶体放入水中时，H2O分子和Na+、Cl-离子各自发生作用形成相对稳定的水合离子（[Na(H2O)5]+和Cl[(H2O)6]-，前者周围的每个水分子以O原子一端朝向中心离子Na+，后者周围的每个水分子以两个H原子一端朝向中心离子Cl-，一般简单地以中心离子来表示水合离子），这样就逐渐克服了NaCl晶体间的离子键。由于扩散运动（根本原理见热力学第二定律），Na+、Cl-逐渐均匀分布到溶液中，宏观上观察到它们不再成为固体，这种现象称为溶解。而由于它并非以NaCl分子而是以Na+、Cl-这些离子的形式存在于水溶液中，我们说它发生了电离。
还有,如果溶质不是水,是不是本来在水中不能反应的物质也有可能反应了.
↑对。

Answer 3

关于溶液中的复分解反应（属于离子反应）的发生条件的一个比较严格的现象学定义为：若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种，则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理，涉及到能量的讨论，可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行（难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系，反应物浓度减小，但实际上应该是化学平衡）。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为：生成沉淀（难溶）、水（难电离）、气体（易挥发）。因为一般反应物都是能完全电离（中学范围内）的强电解质（溶液的离子反应），所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应：NaOH(s)+NH4Cl(s)=（加热）NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)（氨气的制取），是固体间的复分解反应（复合了NH3·H2O的分解反应），不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等，这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等，形式上相同但实质不同，也不讨论。
----
溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用，表现为溶质在溶剂的扩散（可能形成[真]溶液或胶体（液溶胶）），也是一个平衡，称为溶解平衡。
溶解平衡的应用：初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少，最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水，因为溶液中Cl-浓度大，阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行，就阻碍了Cl2的溶解，使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离（无机物中即使难溶物质（并非绝对不溶，如常温（25℃）下溶解度s(CaCO3)=0.0013g，s(AgCl)=0.000089g，s(BaSO43)=0.00024g）溶解的一部分也往往会电离）。
比如：NaCl(s)+11H2O=（可逆）[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq)，一般把水合离子简写，忽略溶解平衡，则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)（这是NaCl溶解到水中的电离方程式）。其中s是固体（solid），aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动，破坏溶质粒子的作用力（上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键）。
----
“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现！”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子，如非电解质蔗糖，在溶液中以蔗糖分子的形式存在（一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡）。
----
LS 点青手 说的基本是正确的（不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”，水的自偶电离很微弱，主要应该是与H2O分子作用），但对初中化学来说，基本没有参照意义。
----
碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆（除非对自己化学没信心，只能按文科的学习方法死记硬背）。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦（会习惯性偷懒地将反应对号入座），理解更一般的规律时会有困难。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结] 复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件

碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)

复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
关于溶液中的复分解反应（属于离子反应）的发生条件的一个比较严格的现象学定义为：若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种，则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理，涉及到能量的讨论，可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行（难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系，反应物浓度减小，但实际上应该是化学平衡）。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为：生成沉淀（难溶）、水（难电离）、气体（易挥发）。因为一般反应物都是能完全电离（中学范围内）的强电解质（溶液的离子反应），所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应：NaOH(s)+NH4Cl(s)=（加热）NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)（氨气的制取），是固体间的复分解反应（复合了NH3·H2O的分解反应），不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等，这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等，形式上相同但实质不同，也不讨论。
----
溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用，表现为溶质在溶剂的扩散（可能形成[真]溶液或胶体（液溶胶）），也是一个平衡，称为溶解平衡。
溶解平衡的应用：初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少，最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水，因为溶液中Cl-浓度大，阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行，就阻碍了Cl2的溶解，使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离（无机物中即使难溶物质（并非绝对不溶，如常温（25℃）下溶解度s(CaCO3)=0.0013g，s(AgCl)=0.000089g，s(BaSO43)=0.00024g）溶解的一部分也往往会电离）。
比如：NaCl(s)+11H2O=（可逆）[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq)，一般把水合离子简写，忽略溶解平衡，则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)（这是NaCl溶解到水中的电离方程式）。其中s是固体（solid），aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动，破坏溶质粒子的作用力（上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键）。
----
“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现！”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子，如非电解质蔗糖，在溶液中以蔗糖分子的形式存在（一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡）。
----
LS 点青手 说的基本是正确的（不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”，水的自偶电离很微弱，主要应该是与H2O分子作用），但对初中化学来说，基本没有参照意义。
----
碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆（除非对自己化学没信心，只能按文科的学习方法死记硬背）。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦（会习惯性偷懒地将反应对号入座），理解更一般的规律时会有困难。
====
答案补充部分:

电离的微观解释（高中版本，以NaCl溶于水为例，适当加了补充，以代替应该有但这里不方便画的配图）：
NaCl是离子化合物，固态时是典型的离子晶体，晶体由Na+和Cl+以离子键（静电力）的形式结合。水分子是极性分子，带电不均匀，H原子带少量正电荷δ+，O原子带少量负电δ-，当晶体放入水中时，H2O分子和Na+、Cl-离子各自发生作用形成相对稳定的水合离子（[Na(H2O)5]+和Cl[(H2O)6]-，前者周围的每个水分子以O原子一端朝向中心离子Na+，后者周围的每个水分子以两个H原子一端朝向中心离子Cl-，一般简单地以中心离子来表示水合离子），这样就逐渐克服了NaCl晶体间的离子键。由于扩散运动（根本原理见热力学第二定律），Na+、Cl-逐渐均匀分布到溶液中，宏观上观察到它们不再成为固体，这种现象称为溶解。而由于它并非以NaCl分子而是以Na+、Cl-这些离子的形式存在于水溶液中，我们说它发生了电离。
还有,如果溶质不是水,是不是本来在水中不能反应的物质也有可能反应了.

Answer 4

关于溶液中的复分解反应（属于离子反应）的发生条件的一个比较严格的现象学定义为：若反应交换离子形成的生成物中有比反应物更难溶、更难电离、更易挥发这些性质中的至少一种，则该反应能够进行。实质是化学热力学和化学动力学原理，涉及到能量的讨论，可以理解为反应趋向于使反应物的浓度减小的方向进行（难溶难电离易挥发物质的生成脱离反应体系，反应物浓度减小，但实际上应该是化学平衡）。
初中范围内只讨论溶剂为水的复分解反应。所以可以简化为：生成沉淀（难溶）、水（难电离）、气体（易挥发）。因为一般反应物都是能完全电离（中学范围内）的强电解质（溶液的离子反应），所以忽略“更”字。
高中还涉及到一个非溶液中的反应：NaOH(s)+NH4Cl(s)=（加热）NH3(g)+H2O(l)+NaCl(s)（氨气的制取），是固体间的复分解反应（复合了NH3·H2O的分解反应），不必满足以上条件。还有其它溶剂中的复分解反应等，这里不讨论。有机物中的烯烃和酯类的复分解反应等，形式上相同但实质不同，也不讨论。
----
溶解的实质是溶质和溶剂的互相作用，表现为溶质在溶剂的扩散（可能形成[真]溶液或胶体（液溶胶）），也是一个平衡，称为溶解平衡。
溶解平衡的应用：初中忽略不同溶质间的作用。高中讲的也很少，最典型的是Cl2难溶于饱和食盐水，因为溶液中Cl-浓度大，阻碍Cl2与水的可逆反应向正反应方向进行，就阻碍了Cl2的溶解，使得常温下1体积H2O最多只能溶解约2体积Cl2。
电解质在水中的溶解一般伴随着电离（无机物中即使难溶物质（并非绝对不溶，如常温（25℃）下溶解度s(CaCO3)=0.0013g，s(AgCl)=0.000089g，s(BaSO43)=0.00024g）溶解的一部分也往往会电离）。
比如：NaCl(s)+11H2O=（可逆）[Na(H2O)5]+(aq)+Cl[(H2O)6]-(aq)，一般把水合离子简写，忽略溶解平衡，则为NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)（这是NaCl溶解到水中的电离方程式）。其中s是固体（solid），aq表示水溶液(aqua.)。
其实质是水分子对溶质的扰动，破坏溶质粒子的作用力（上例中是离子晶体NaCl中Na+和Cl-之间的离子键）。
----
“溶解了就有离子了”“溶解的实质是电离
。电离后就会有离子出现！”的说法是不正确的。
溶解了不一定就有离子，如非电解质蔗糖，在溶液中以蔗糖分子的形式存在（一般中性条件下不考虑蔗糖的水解平衡）。
----
LS 点青手 说的基本是正确的（不甚确切之处在于“和H3O+ 或者OH-”，水的自偶电离很微弱，主要应该是与H2O分子作用），但对初中化学来说，基本没有参照意义。
----
碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)
↑以上这类范式不推荐记忆（除非对自己化学没信心，只能按文科的学习方法死记硬背）。一旦记习惯了高中化学新的东西适应起来就有些麻烦（会习惯性偷懒地将反应对号入座），理解更一般的规律时会有困难。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结] 复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件

碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)

复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

Answer 5

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结] 复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件

碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
碱 + 酸---- 盐 + 水
（其中一种可溶）
复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
（↓或水或气体）
盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
（至少一种是沉淀）
盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
(其中之一是沉淀)

复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成