Question

一道高一必修一化学题，越详细越好。

(1)已知下列反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是(　　)
A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

Answer 1

一个氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，由第一个方程式得碘离子还原性比亚铁离子还原性强，第二个方程式得亚铁离子还原性比氯离子还原性强，第三个方程式得二氧化硫还原性比碘离子还原性强。综合得选D

Answer 2

还原性：还原剂＞还原产物，升失氧化还原剂，所以化合价升高的就是还原剂，对应的是氧化产物；反之则是还原产物，比如①，还原剂KI(I-)，还原产物FeCl2(Fe2+),则:

①I->Fe2+

②Fe2+>Cl-(该方程式里面FeCl3既是氧化产物又是还原产物,如果以离子来划分的话,还原产物Cl-,氧化产物Fe3+)

③SO2>I-

∴还原能力:SO2>I－>Fe2＋>Cl－

选D

Answer 3

还原剂的还原能力>还原产物
第一个方程中还原剂是碘离子，还原产物是二价铁
第二个方程中还原剂是二价铁，还原产物是氯离子
第三个方程中还原剂是SO2，还原产物是碘离子
所以SO2>碘离子>二价铁>氯离子

Answer 4

强氧化剂+强还原剂=（相对）弱氧化剂+（相对）弱还原剂
一种物质氧化性越强，还原性就越弱
氧化剂对应的为还原产物 还原剂对应的为氧化产物
所以 强还原剂的还原能力大于其他三者的还原能力
在本题中Fe3+离子为氧化剂I-离子为还原剂 即 I->fe2+ I->I2 cl- >
同理 fe2+>fe3+ fe2+>cl-
so2>i- so2>h2so4
综上
SO2>I－>Fe2＋>Cl－
选D

Answer 5

反应物肯定比生成物强嘛，然后就排序啦

Answer 6

SO2>I－>Fe2＋>Cl－