Question

6.6gH2和CO的混合气体与17.4gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测知容器中混合气体的质量为

6.6gH2和CO的混合气体与17.4gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测知容器中混合气体的质量为15g,反应中氧气有剩余，求：（1）圆混合物气体中H2的质量；（2）反应后混合气体中各气体的质量。

Answer 1

解：H2和O2在点燃条件下生成H2O；CO和O2在点燃条件下生成CO2.
（1）mH2O=6.6g+17.4g-15g=9g
设H2的质量为x.
2H2+O2(点燃）===2H20
4 36
x 9
4/x=36/9
解得x=1
mCO=6.6g-1g=5.6
设二氧化碳的质量为y
2CO+O2(点燃）===2CO2
56 88
5.6 y
56/5.6=88/y
解得y=8.8

则mO2=15g-8.8g=6.2g.
反应后混合气体中各气体的质量：氧气6.2g；二氧化碳为8.8g

Answer 2

1、原先有24g气体，现在有15g气体，生成水9g
2H2+O2=2H2O
1g 8g 9g
氧气有剩余，H2为1g，CO为6.6-1=5.6g
2、2CO+O2=2CO2
5.6g 3.2g 8.8g
反应后混合气体中各气体的质量氧气15-8.8=6.2g
二氧化碳为8.8g

追问

请问化学式下面的数字是怎样算来的？

追答

2H2+O2=2H2O，知道水的质量，算出氢气和氧气的质量
、2CO+O2=2CO2，知道CO的质量，算出氧气和二氧化碳的质量

追问

可以写出详细的过程吗？

Answer 3

CO+O2=CO2