Question

请问人教版初三所有的化学方程式…谢谢

Answer 1

初三化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式 2Mg+O2点燃====2MgO 现象燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象空气中是淡蓝色的火焰纯氧中是蓝紫色的火焰同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象燃烧 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 现象生成银白色的液体金属 2KClO3MnO 2====2KCl+3O2↑ 现象生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象同上 跟氢有关的化学方程式 2H2+O2点燃====2H2O 现象淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象变成浅绿色的溶液同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象溶液变成浅绿色同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象由黑色的固体变成红色的同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象有水珠生成固体颜色由红色变成银白色 ————————————————又是分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式 C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象不明显 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象固体由黑色变成红色并减少同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象固体由红色逐渐变成银白色同时黑色的固体减少有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温====2CO 现象黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象生成的混和气体叫水煤气都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式 C+O2点燃====CO2 现象生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象生成白色的沉淀用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象生成白色的沉淀同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象固体由绿色逐渐变成黑色同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O也可为KOH 现象不明显 CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的但同时也跟二氧化碳有关 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象固体由黑色变成银白色同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO===Fe+CO2 现象固体由黑色逐渐变成银白色同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象固体由红色逐渐变成银白色同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象固体由黑色变成红色同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 ————————————————还是分割线—————————————————— 跟盐酸有关的化学方程式 NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象有白色沉淀生成这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象百色固体溶解生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象红色固体逐渐溶解形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象红棕色絮状沉淀溶解形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象蓝色沉淀溶解形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象黑色固体溶解生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象溶液变成浅绿色同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象有气体生成 以上四个反应盐酸、硫酸都相似后面两类就不赘述了读者只需写出配平即可硝酸一般具有氧化性所以产物一般不为H2 ————————————————分割线分割线————————————————— 跟硫酸有关的化学方程式 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象红色固体溶解生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象黑色固体溶解生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象生成不溶于强酸的白色沉淀用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 跟硝酸有关的化学方程式 Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象红色固体溶解生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象黑色固体溶解生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ———————————————分割又见分割—————————————————— 跟碱有关的化学方程式 NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象酸碱中和反应现象不明显 CaO+H2O==Ca(OH)2 现象放出大量的热 NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象生成红棕色絮状沉淀括号里面的反应过程相似产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象生成白色絮状沉淀括号 里面的反映过程相似产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象生成蓝色絮状沉淀括号里面的反应过程相似产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象有可以使石蕊试纸变蓝气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象生成白色沉淀括号里面的反应过程相似产物相对应就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象不明显 此反应的Na换成K是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象生成白色沉淀此反应把Na换成K是一样的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象产生白色沉淀此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象无明显现象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸其实也溶于硫酸但生成硫酸钡沉淀不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象生成白色沉淀 铜 CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象固体由蓝色变为白色 高温 CuO+CO====Cu+CO2 现象固体由黑色逐渐变成红色同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象固体由黑色逐渐变成红色同时有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象黑色固体溶解生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象有红色金属生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象固体由绿色逐渐变成黑色同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象铁粉慢慢减少同时有气体生成溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象氢氧化铁在空气中放置一段时间后会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象红棕色絮状沉淀溶解溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象白色絮状沉淀溶解溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象红色固体溶解生成黄色的溶液 2 3 43 2Fe O Fe O点燃 现象铁剧烈燃烧火星四射生成黑色的固体 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象锌粉慢慢溶解生成铁 银 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象有白色沉淀生成且不溶于强酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象有白色沉淀生成且不溶于强酸 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象红色的铜逐渐溶解同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象有白色沉淀生成 补充化学方程式 3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象银逐渐溶解生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象银逐渐溶解生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象铜逐渐溶解生成有刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象铁粉逐渐溶解溶液由黄色变成浅绿色 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象有能使带火星的木条复燃的气体生成
希望帮到你！！

Answer 2

一、 姑娘我爱你氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O、
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2+ MnO2===2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH) 2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH) 2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 == Cu(NO3) 2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2 (SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2== Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化学常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH) 2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH) 2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH) 2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH) 2,CaSO4
初中化学14之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
　　3、空气中含量最多的物质是氮气。　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。
　　5、最简单的有机物是甲烷。　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。　　9、导电性最强的金属是银。
　　10、相对原子质量最小的原子是氢。　　11、熔点最小的金属是汞。
　　12、人体中含量最多的元素是氧。　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。
　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
　　15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

物质
俗称
性质
用途
S
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）

P
赤磷 白磷
燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）
用物制烟雾弹
C
金刚石、石墨、 活性炭
金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe

化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

P2O5

白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2
干冰 碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2

ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3

SO3

ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4

CH4
沼气 坑气
ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物

C2H5OH
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH （甲醇）

与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH （乙酸）
醋酸 水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]
用于干燥剂
Fe3O4
磁铁矿的主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶
用于治炼生铁
CuO

黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO4"5H2O
胆矾 蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O

KmnO4
灰锰氧
紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KCIO3

白色物质易溶于水
在MnO2崔化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石 绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCI

白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI-
BaSO4
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它
用于检验Ba+及 SO42—
CO

难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3
石灰石 大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCI
盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应
用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4

无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3

无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH
火碱
白色固体

方程式和现象
氧化反应：
　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 白色信号弹
　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
　　3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料
　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
　　6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 证明空气中氧气含量
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
　　7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：
　　A、在纯的氧气中
　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　B、在空气中燃烧
　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
　　10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应）
　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
　　现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
　　CO2 + H2O===H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。
　　注意：酸性氧化物＋水→酸
　　如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2O H2SO4
　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
　　注意：碱性氧化物＋水→碱
　　氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
　　氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH
　　氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2
　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl （无氧也能够燃烧）
　　15、2Hg + O2 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
　　16、2Cu + O2 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O
分解反应：
　　1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
　　现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
　　2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
　　4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2↑
　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
　　6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
　　7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
　　8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。
　　9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
置换反应：
　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
　　2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
　　3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
　　4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
　　1－6的现象：有气泡产生。
　　7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
　　7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
　　9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
　　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
　　10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu
　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
　　11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
　　12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶炼金属
　　13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶炼金属
　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
　　14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
　　15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
　　16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO 水煤气的制法
　复分解反应：
　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
　　2、碱＋酸→盐＋H2O
　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O　　Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O　　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
　　Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
　　3、酸＋盐→新盐＋新酸
　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2 、除水垢
　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　　白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理
　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
　　5、盐＋碱→新盐＋新碱
　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀
　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
其它反应：
　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：
　　CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
　　（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁）
　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
　　3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O
　　4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
　　5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
　　6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
　　注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
　　现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
　　8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
　　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
　　9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
　　10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO Fe+CO2
　　12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2（冶炼铁的主要反应原理）
　　13、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O

Answer 3

常见的化学方程式
化合反应
l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2 2P2O5
白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
l 木炭充分燃烧：C+O2CO2
l 木炭不充分燃烧：2C+O22CO
l 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2
l 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
l 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
l 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
l 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO
l 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
l 将CO2变成CO：C+CO22CO
l 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
l 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2
l 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
l 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）
上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应
l 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO
l 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑
l 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑
加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
l 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑
l 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑
l 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
l 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
l 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
l 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑
l 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
l 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

置换反应
l 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
l 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
l 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
l 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）
l 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
l 金属与稀盐酸的反应
n 2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
n X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
l 金属与稀硫酸的反应
n 2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
n X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
l 金属与盐溶液的反应
n 镁
u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al
3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al
u Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
n 铝
u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
n 锌
u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
n 铁
u Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
u Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
u Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
u Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
n 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
n K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
l 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C
l 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）

复分解反应
l NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
l NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
l Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
l 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
l 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
l 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

l 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
l 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
l 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
l 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
l 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。

l 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
l 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
l 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
l 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
l 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
l 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
l 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
l 钡盐与稀硫酸反应：
Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓　BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓　BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
l 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑

l 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
l 氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
l 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
l 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
l 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
l 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）
l 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）
l 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）
l 生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）
l 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
l 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
l 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓

l 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓
l 其他常见的反应：
n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
n CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）
n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）
n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）

l 证明NaOH变质的三种方法：
n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
n Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
l 证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：
n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
l 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
l 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）
n 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
n 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
l 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：
n 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
n 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
n 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

非基本类型
l 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2
l 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
l 一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeOFe+CO2
l 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
l 黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
l 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
l 甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O
l 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
l 乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O
l 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
l 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
l 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
l NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
l 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

常见反应的现象
化学方程式

反应现象

备注

C+O2CO2

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入

S+O2SO2

①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热
③生成有刺激性气味的气体

在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2

4P+5O22P2O5

①产生大量白烟
②放热

①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
②应用：发令枪

2H2+O22H2O

①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

①点燃氢气之前必须验纯；
②氢气是最清洁的能源，是高能燃料

3Fe+2O2Fe3O4

①剧烈燃烧，火星四射
②放热
③生成一种黑色固体

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

4Al+3O22Al2O3

①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体

①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。
②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

2Mg+O22MgO

①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体

①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜
②应用：信号弹

2Cu+O22CuO

红色固体逐渐变成黑色

可用来除去混合气体中的氧气

2Hg+O22HgO

银白色液体逐渐变成红色固体

拉瓦锡实验中反应之一

2CO+O22CO2

①发出蓝色火焰
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

①CO有毒！
②点燃前要验纯
③应用：煤气

2HgO2Hg+O2↑

红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体

拉瓦锡实验中反应之一

石蜡+氧气二氧化碳+水

①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

CH4+2O2CO2+2H2O

①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

①点燃前要验纯
②应用：天然气

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

澄清的石灰水变浑浊

应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳

2H2O2H2↑+O2↑

①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。
③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。

2H2O22H2O+O2↑

产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体

应用：实验室制取氧气

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

H2+CuOCu+H2O

①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”

H2O+CO2=H2CO3

（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红

证明二氧化碳与水反应生成碳酸

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

①铁钉表面附着一层红色物质
②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

可以用来验证质量守恒定律

C+2CuO2Cu+CO2↑

①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度
②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊
③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化
④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯

CO+CuOCu+CO2

①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

①红色粉末逐渐变成黑色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

①铁粉是黑色的
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热

①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应
②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色

Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
(金属与盐溶液发生反应)

金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）

如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成黄色

稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈
稀盐酸除铁锈的效果比较好

CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色粉末逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成蓝色

第二个反应是制取硫酸铜的反应原理

HCl+NaOH=NaCl+H2O

没有明显现象（但是这个反应放热）

强酸和强碱反应时一般要借助指示剂

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）

检验NH4+的反应原理

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

生成白色沉淀

工业制取烧碱的反应原理

描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。

常见物质的颜色、气味
固体
l 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO
l 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3
l 黄色：金Au、硫S
l 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
l 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4
l 淡蓝色：固态氧O2
l 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
l 银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）
l 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等
l 深灰色：石墨C
l 灰白色：大多数磷肥
l 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O
l 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

l 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3

液体
l 淡蓝色：液态氧O2
l 蓝色：含有Cu2+的溶液
l 浅绿色：含有Fe2+的溶液
l 黄色：含有Fe3+的溶液
l 银白色：汞Hg
l 我们学过的大多数液体都是无色的。

l 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH
l 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH

气体
l 红棕色气体：二氧化氮NO2
l 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
l 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
l 我们学过的大多数气体都是无色无味的。

l 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等
l 能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等