Question

有BaCL与NaCL的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液...

有BaCL与NaCL的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使CL离子完全沉淀。反应中消耗XmoLH2SO4，ymoLAgNO3。据此得知原混合液中的c（Na+）/moL-1为多少？（写出解题过成）

Answer 1

设，Na离子为M mol根据题意得，M加2x等于y 可得M等于(y-2x)又因为是一半的溶液！所以Na离子浓度为M除a/2可得N等于(2y-4x)/a

Answer 2

y-2x
Ba2+ + SO4=BaSO4
1molH2SO4消耗1molBa2+，也即有2molCl-，
Ag+ +Cl-=AgCl
1molAgNO3需要1molCl离子
故可知：所需钠离子的摩尔数为：(Y-2X)/a mol/L

Answer 3

Ba2+ + SO42- = BaSO4
x n（Ba2+）=xmol
Ag+ + Cl- = AgCl
y n（Cl-）=ymol
c(Na+)=(y-2x)/a mol/L
希望对你有所帮助！