Question

常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么？

请详细说明

Answer 1

常温下,PH=3醋酸溶液中的电离情况如下
CH3COOH===(可逆符号)CH3COO- + H+
H2O====(可逆符号)H+ + OH-
C(H+)=1.0X10-3
由此可看出，此时体系中的OH-即是水电离出来的，而任何溶液中氢离子和氢氧根之积是个常数
常温下是1.0x10-14，所以c(OH-)=C(OH-)水=1.0x10-14/1.0x10-3=1.0x10-9

同理，PH=3盐酸中的电离情况是：HCl=H+ + Cl-
H2O====(可逆符号)H+ + OH-
计算方法如上，溶液中的氢氧根就是水店里出来的，c(OH-)=C(OH-)水=1.0x10-14/1.0x10-3=1.0x10-9

所以一样。这和强弱没有关系。

追问

但问的是氢离子的浓度啊？

追答

水在任何时刻电离出 来的氢离子和氢氧根离子是相等的啊，
上次回答的时候，没说完，不好意思啊。