关于硝酸的所有化学方程式

卢俭伟
2013-01-02 · TA获得超过148个赞
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①硝酸是强酸,具有酸类通性:

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,

NH3+HNO3=NH4NO3

②不稳定性:浓度很大的硝酸在常温下见光易分解,受热分解更快见光或受热

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

硝酸越浓越易分解、分解出的NO2,又溶于硝酸,使浓硝酸常呈棕黄色

③强氧化性:不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性,是强氧化剂,能跟大多数金属(Au、铂等除外)和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2,稀硝酸一般还原成NO,还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(浓)2H2O+CO2↑+4NO2↑

S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)=4H2O+2NO↑+3S↓

3K2S+8HNO3(稀)=6KNO3+3S↓+2NO↑+4H2O

3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

(硝酸呈酸性又显氧化性)

④硝化反应:和苯和甲苯等在浓硫酸作用下,发生硝化反应

⑤硝酸酯化反应:浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应

(三硝酸甘油酯)

注:

1.金属不论是否比氢活动与硝酸(不论浓稀)反应时,均不能生成氢气,因硝酸有强氧化性。一般规律是:金属+ 浓硝酸= 硝酸盐+NO2+水;金属+ 稀硝酸=硝酸盐+NO+水

2.铝、铁等金属在常温下浓硝酸(或浓硫酸)中发生钝化现象。因为金属表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜,阻碍了铁、铝进一步跟酸反应。因此可用铁、铝制容器盛浓H2SO4或浓HNO3。

3.浓硝酸氧化性比稀硝酸强,硝酸越浓氧化性越强。

4.浓硝酸和浓盐酸混合物(物质的量比1:3)叫做王水。它的氧化性更强,可溶解金、铂等金属,如:

Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O
111
2024-08-29 广告
硝酸亚铁与盐酸混合以后,盐酸电离出来氢离子遇硝酸根,使溶液具有强氧化性,这时亚铁离子会被氧化成铁离子,发生的不是“复分解反应”,发生了氧化还原反应: 化学方程式:9Fe(NO3)2 + 12HCl = 4FeCl3 + 5Fe(NO3)3 ... 点击进入详情页
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