Question

向一定量的铁,氧化亚铁 氧化铁的混合物中,加入100ml2mol/L的盐酸

向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml 2mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（标准状况）：在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色出现。若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可还原出铁的质量是
A 无法计算
B 2.8g
C 5.6 g
D 11.2g
有过程
谢谢啦~~~感谢啊

Answer 1

B
因为加入KSCN溶液无血色出现，可知溶液中只有亚铁离子，又因为放出448ml的气体（标准状况），由题意知气体为氢气。故盐酸中的氢离子得到n=0.1mol电子变成氢气，由电子守恒定理可知

若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可还原出铁的质量m=n*M/2=2.8g

追问

盐酸中的氢离子得到n=0.1mol电子变成氢气？

追答

因为还有部分氢离子与氧化亚铁和氧化铁中的氧结合成水。没参与氧化还原反应。

Answer 2

首先是0.2mol的盐酸，生成了0.002mol的气体，这气体就是氢气了，只有铁才出氢气。无血色说明没Fe3+，因为fe3+和fe一比一反应出2fe2+。如果铁足量就不会0,002mol氢气了。说明有0.196mol的盐酸和剩下两个反映了。然后。。。。。。。好麻烦啊，懒得想了，分析到这你自己算吧。就是把所有方程式写出来然后用氢气的量算出消耗多少铁，还原了多少fe3+