Question

在0.01mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液

刚好出现沉淀时溶液的PH是多少？镁离子完全沉淀时，溶液PH是多少？
Ksp=1.8*10（-11）

Answer 1

c(mg) =0.01mol /l
Ksp【mg（oh）2】/c(mg)=c(OH)
由此推c(h) PH确定

饱和溶液Ksp【mg（oh）2】=5.61*10（-12）一般情况下 题上应该有

追问

刚好出现沉淀和完全沉淀什么区别？

追答

刚好沉淀即满足某一温度下某种物质比如氢氧化镁的离子积到达一定常数，即某一温度下的溶度积。
这是水体容纳的阴阳离子达到了上限，所以一旦超过这个值，物质便从溶液中析出，形成沉淀
完全沉淀详见http://zhidao.baidu.com/question/169221050.html

Answer 2

不知道是中学的还是高级的