Question

某溶液X中存在H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Co32-、So32-、Cl-、No3-中的几种离子,取该溶液进行以下实验：

某溶液X中存在H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Co32-、So32-、Cl-、No3-中的几种离子,取该溶液进行以下实验：
1、用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸立即显红色
2、取适量溶液，加入过量的硝酸钡溶液，得到澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B
3、向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，微热，放出一种刺激气味的气体C，同时生成红褐色沉淀D，过滤得到溶液F
4、向F溶液中通入过量的二氧化碳，有白色沉淀
判断A、B、C、D、F各是什么？并说明每一步说明溶液中有什么离子？

Answer 1

1、用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸立即显红色
表明溶液呈酸性，溶液中一定存在H+
那么一定不存在CO3 2-和 SO3 2-

2、取适量溶液，加入过量的硝酸钡溶液，得到澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B
加入Ba(NO3)2，生成无色无味的气体？
暂且认为生成的气体为NO（但在空气中会被马上氧化为NO2，棕色），则证明一定存在Fe2+，且原溶液中一定不存在NO3-，溶液中肯定要有阴离子，因此一定存在Cl-

3、向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，微热，放出一种刺激气味的气体C，同时生成红褐色沉淀
D，过滤得到溶液F
过量的氢氧化钠溶液，微热，放出一种刺激气味的气体，证明肯定存在NH4+，生成NH3
生成红色褐色沉淀为Fe(OH)3 ， （无法判断是否一定存在Fe3+）

4、向F溶液中通入过量的二氧化碳，有白色沉淀
通入过量CO2生成白色沉淀，则必存在Al3+ 离子
CO2 + AlO2- + 2H2O == Al(OH)3(沉淀) + HCO3-

综上 A为 混合物 （含有Ba2+、Al3+、NO3-、Fe3+、Cl-）
B为NO ， C为NH3 ，D为Fe（OH）3，F为NaAlO2
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