Question

常温下，PH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是

A原醋酸物质的量浓度大于0.01mol/L
B两种反应物中电离出的c(H+)都是1X10（-12次方）
C反应后的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01
D反应后的溶液中：c(CH3COO-）=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

Answer 1

要看对恰好完全反应怎么理解，反应就是NaOH与醋酸生成醋酸钠如果认为完全反应是醋酸与钠离子摩尔数相等而不是pH呈中性，则选A、C，因为反应后醋酸与钠离子摩尔数相等，因为醋酸是弱酸，部分电离，pH2的醋酸其物质的量浓度大于0.01mol/L，所以A对,至于B醋酸溶液pH=2其c(H+)应该为1*10^-2，D选项由于醋酸钠是弱酸强碱盐，所以最后溶液应该呈碱性，故c(H+)不会等于c(OH-)，
如果认为是最终pH呈中性，则选AD，因为醋酸是弱酸，部分电离，pH2的醋酸其物质的量浓度大于0.01mol/L，B的错误同上，C与A矛盾

Answer 2

B
原因A.原醋酸物质的量浓度等于0.01mol/L
C反应后的溶液中：c(H)=0.01
Dc(Na+)=c(OH-)

追问

答案是AB. - -

追答

A应该也是对的，不好意思，我错把原醋酸物质的量浓度理解成氢离子浓度了，醋酸本来是弱酸，是部分电离的。

Answer 3

选A。因为醋酸是弱电解质，当PH=2时，醋酸浓度必须大于0.01mol/L，才有可能电离出0.01mol/L的H+。
B错，原NaOH溶液电离出的H+是10的-12次方，而醋酸的是10的-2次方。(表示鄙视楼上的仁兄，没文化真可怕）
C错，理由同A。
D错，醋酸与NaOH完全反应后，醋酸还会电离出H+（理由同A）c(H+)〉c(OH-)

追问

如果B项改成 B.两种反应物中水电离出的c(H+）都是1x10-12mol/L 对吗?为什么

追答

对，你要记得水电离的H+浓度一定等于OH-的浓度的，氢氧化钠中电离出的OH-浓度是10的负2次方，根据Kw=10的负14次方知水电离的H+浓度是10的负12次方,醋酸中电离出的H+浓度是10的负2次方，那么水电离的OH-就是10的负12次方，由于水电离的H+浓度等于OH-的浓度，所以醋酸中水电离的H+浓度是10的负12次方