Question

高一化学计算题，跪求解析

1.向一定物质的量的四氧化三铁和铁的混合物中加入50ml 2mol·L﹣¹的硫酸溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448ml（标况下）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。那么，用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？ 2.已知4.26g含氯化钠与氯化钾的混合物溶于水后，加入足量的硝酸银溶液得到沉淀5.74g，求原混合物中氯元素的质量分数，并根据此数据分析原混合物中是否仅有氯化钠和氯化钾。

Answer 1

1,固体溶液，且反应后的溶液中加入KSCN无红色出现，则证明溶液无Fe3+，所以的铁元素以Fe2+存在，n(Fe2+)=n(SO4^2-)=0.05*2=0.1mol
相同质量的混合物完全还原后，根据Fe守恒，可得Fe0.1mol ，合5.6g
2，Ag++CL-=AgCl
n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgCl)=5.74/143.5=0.04mol
所以氯元素的质量为0.04*35.5=1.42g
氯的质量分数为1.42/4.26*100%=33.3%
氯化钠中氯的质量分数为60.6%
氯化钾中氯的质量分数为47.65%
氯化钾和氯化钠中的氯元素含量均大于33.3%，所以这个混合物不可能只是由氯化钾和氯化钠混合而成，貌似这题的数据给错了吧

Answer 2

解析：
1。 因为它们恰好反应，并加入KSCN溶液，无红色出现，也就是四氧化三铁和铁中的铁元素全生成了FeCl2。则根据Fe ，Cl守恒，则有：
Fe------FeSO4------H2SO4
56 1
m 0.05*2 m=5.6（g）
2。 根据Cl守恒，则有：
Cl--------------AgCl
35.5 143.5
m 5.74 m= 1.42（g）
Cl%=m/m1=1.42/4.26=33.33%
氯化钠中的Cl ： Cl%=35.5/58.5=60.68%
氯化钾中的Cl ： Cl%=35.5/74.5=47.65% 所以一定含有其他物质。
祝学习进步！！！1,固体溶液，且反应后的溶液中加入KSCN无红色出现，则证明溶液无Fe3+，所以的铁元素以Fe2+存在，n(Fe2+)=n(SO4^2-)=0.05*2=0.1mol
相同质量的混合物完全还原后，根据Fe守恒，可得Fe0.1mol ，合5.6g
2，Ag++CL-=AgCl
n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgCl)=5.74/143.5=0.04mol
所以氯元素的质量为0.04*35.5=1.42g
氯的质量分数为1.42/4.26*100%=33.3%
氯化钠中氯的质量分数为60.6%
氯化钾中氯的质量分数为47.65%
氯化钾和氯化钠中的氯元素含量均大于33.3%，所以这个混合物不可能只是由氯化钾和氯化钠混合而成，貌似这题的数据给错了吧赞同1|评论 2013-01-02 23:24sumeragi693|十三级1.
因为恰好反应,最後溶质是FeSO4
H2SO4~~~FeSO4~~~Fe
1 56
2*0.05 m=5.6g

2.
AgCl~~~~~Cl
143.5 35.5
5.74 m=1.42g
Cl%=1.42/4.26=33.3%
AgCl~~~NaCl
143.5 58.5
5.74g m1=2.34g
AgCl~~~KCl
143.5 74.5
5.74g m2=2.98g
所以不可能只有NaCl和KCl赞同1|评论 2013-01-03 01:46yuguanwailang|二级各成分物质量全解：
解：无红色，说明反应到终点后，溶液中Fe3+完全被还原了，只有Fe2+；唯一的还原剂Fe还原了H+和Fe3+两种氧化剂；
设0价Fe物质的量x摩尔，Fe3O4（FeO·Fe2O3）物质的量y摩尔
（Fe3O4中，因FeO：Fe2O3=1:1，所以，FeO：y，Fe2O3：y，Fe3+：2y）；
还原H+的Fe物质的量：x1
Fe+H2SO4 ＝ FeSO4+H2
1 1
x1 = 0.448/22.4=0.02mol，同时消耗H2SO4量 0.02mol，
Fe3O4+4H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O
1 4 1
y 4y y ， 消耗H2SO4量 4y mol，
还原Fe3+的0价Fe物质的量：x2
Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+
1 2
x2 2y ， x2=y
恰好完全反应，消耗H2SO4的量：0.05×2=0.1mol=0.02+ 4y，y=0.02mol，
x2=y= 0.02mol。
0价Fe物质的量总和：x=x1+x2= 0.02mol+0.02mol =0.04mol，
Fe3O4中Fe的物质的量：3y=3×0.02=0.06mol，
总铁物质的量：x+3y=0.04+0.06=0.1mol，
总铁质量：0.1×56=5.6g 。

Answer 3

解析：
1。 因为它们恰好反应，并加入KSCN溶液，无红色出现，也就是四氧化三铁和铁中的铁元素全生成了FeCl2。则根据Fe ，Cl守恒，则有：
Fe------FeSO4------H2SO4
56 1
m 0.05*2 m=5.6（g）
2。 根据Cl守恒，则有：
Cl--------------AgCl
35.5 143.5
m 5.74 m= 1.42（g）
Cl%=m/m1=1.42/4.26=33.33%
氯化钠中的Cl ： Cl%=35.5/58.5=60.68%
氯化钾中的Cl ： Cl%=35.5/74.5=47.65% 所以一定含有其他物质。
祝学习进步！！！

Answer 4

1.
因为恰好反应,最後溶质是FeSO4
H2SO4~~~FeSO4~~~Fe
1 56
2*0.05 m=5.6g

2.
AgCl~~~~~Cl
143.5 35.5
5.74 m=1.42g
Cl%=1.42/4.26=33.3%
AgCl~~~NaCl
143.5 58.5
5.74g m1=2.34g
AgCl~~~KCl
143.5 74.5
5.74g m2=2.98g
所以不可能只有NaCl和KCl

Answer 5

各成分物质量全解：
解：无红色，说明反应到终点后，溶液中Fe3+完全被还原了，只有Fe2+；唯一的还原剂Fe还原了H+和Fe3+两种氧化剂；
设0价Fe物质的量x摩尔，Fe3O4（FeO·Fe2O3）物质的量y摩尔
（Fe3O4中，因FeO：Fe2O3=1:1，所以，FeO：y，Fe2O3：y，Fe3+：2y）；
还原H+的Fe物质的量：x1
Fe+H2SO4 ＝ FeSO4+H2
1 1
x1 = 0.448/22.4=0.02mol，同时消耗H2SO4量 0.02mol，
Fe3O4+4H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O
1 4 1
y 4y y ， 消耗H2SO4量 4y mol，
还原Fe3+的0价Fe物质的量：x2
Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+
1 2
x2 2y ， x2=y
恰好完全反应，消耗H2SO4的量：0.05×2=0.1mol=0.02+ 4y，y=0.02mol，
x2=y= 0.02mol。
0价Fe物质的量总和：x=x1+x2= 0.02mol+0.02mol =0.04mol，
Fe3O4中Fe的物质的量：3y=3×0.02=0.06mol，
总铁物质的量：x+3y=0.04+0.06=0.1mol，
总铁质量：0.1×56=5.6g 。