Question

高二化学 急急急 求详解

某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

答案B

Answer 1

①pH试纸检验，溶液的pH>7。
溶液呈碱性，可能不含有Fe3+和Cu2+、NH4＋.
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
没有SO42－。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
无CO32－、含有Br-.
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
含有SO32－（加入的氯气将其氧化为SO42－）。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
有Cl-.（但不能说明原溶液中有Cl-，由于加入了氯水，引进了Cl-）
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
对。Fe3+、Cu2+是有色的。
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- 、Cl-
错。第③步引进了Cl-,Cl－不能确定。
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
对。
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。
由于③中引进了Cl-，又没有Ag+，步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

B是正确答案。

Answer 2

某无色溶液-------------无Fe3+、Cu2+

①pH试纸检验，溶液的pH>7。---------------无NH4+

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。-----无SO42-

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。-----------无CO32-，有Br-

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。-----有SO32-

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。-------------Ag2SO4也是白色沉淀，不能判断Cl-的存在

Answer 3

无色溶液说明没有铁离子和铜离子：①pH试纸检验，溶液的pH>7说明有碳酸根或亚硫酸根，一定没有铵根。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成说明没有硫酸根③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生说明没有碳酸根，有亚硫酸根
CCl4层呈橙色有溴离子，。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤，说明有亚硫酸根。。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，可能有Cl离子。a对，b氯离子不一定有，氯离子可能是第三部中的

Answer 4

无色溶液表明铁、铜不存在。
第一步，ph>7，表明可能存在钠、钾；
第二步，加氯化钡溶液无沉淀，表明无硫酸根、碳酸根，亚硫酸根；
第三步，加四氯化碳有橙色，表明有溴，至此，说明B是错误的。

Answer 5

先根据题意无色 所以可以确定没有Fe3+、Cu2+，又因为加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，所以可以确定没有SO42-、加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，可以确定有Br- ，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀为硫酸钡，因为加了氯水有氧化性，所以这个硫酸根离子是由原溶液中的亚硫酸根离子氧化而来的。加入氯水（有HCl和HClO）无气体 则原溶液无铵根和碳酸根。根据⑤可知原溶液有氯离子。有根据电荷守恒可能有Na+、K+、，但不能确定都有。所以选B

Answer 6

太难了！！！