Question

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________。
⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 。已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1 mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol•L－1。
⑶若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_______ ；pH由大到小的顺序为_________________ 。
⑷若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。
【答案】（14分）⑴H2A H+ + HA- HA- H+ + A2- ……（2分） （方程式写错扣两分）
⑵ ＞ ……（2分） c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)……（2分） 5.4×10-10 ……（2分）
⑶③……（2分） ②＞③＞① ……（2分）
⑷均有可能 ……（2分）
那个第三问第二个空的排序是怎么理解的，详细。

Answer 1

pH由大到小就是H+浓度由小到大
0.02mol•L-1的HCl中的H+完全电离肯定浓度最大
0.01mol•L-1的H2A溶液中H2A部分电离，H+浓度排第二（电离平衡）
0.01mol•L-1的NaHA溶液中HA+有一部分水解，一部分电离，H+浓度最小

Answer 2

①和②相比，显然等浓度下二元酸的酸性比起酸式钠盐强，即pH：②大于①。
而③可以等效于0.01mol·L-1H2A和0.01mol·L-1NaHA的混合溶液（验算的时候别忘了NaCl）。即①和②中两种溶液混合，pH值介于二者之间。