Question

向Fe和Fe2O3组成的3.84g混合物加入溶于120ml某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mlH2,若向反应后的溶液中

滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。问原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？以及原盐酸的物质的量浓度

Answer 1

生成氢气672ml.其物质的量=672/1000÷22.4=0.03mol
滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色，说明反应后溶液中没有Fe3+
设混合物中含有Fe2O3 Xmol
2Fe3+ + Fe====3Fe2+
2 1
2X X

Fe + 2H+ ====Fe2+ + H2↑
1 1
0.03 0.03
得到方程：
X×160+56X+56×0.03=3.84
216X=2.16
X=0.01mol
所以混合物中原有Fe2O3 0.01×160=1.6克，Fe的质量=3.84-1.6=2.24克
因为生成氢气0.03mol，所以该盐酸溶液中含有H+ =0.03×2=0.06mol
所以该盐酸的物质的量浓度=0.06mol÷0.12L=0.5mol/L
回答满意请采纳~

Answer 2

生成H2肯定是Fe反应制的的。
与HCl反映Fe是0.672/22.4L=0.03mol，，0.03mol*56=1.68g
那么Fe和Fe2O3反映的就是3.84-1.68=2.16g
反映，相当于
Fe和Fe3+市1:2反映关系
（参加Fe+Fe3+的）Fe：Fe2O3物质的量比例就是1:1
按比例计算
（小技巧把其混合物看做Fe+Fe2O3反映生成3FeO,用FeO计算，算出来的数字/3就是参加Fe3+的Fe的n）
（参加Fe+Fe3+的）Fe是0.01mol*56=0.56g
Fe是2.24g
Fe2O3是1.6g

0.04molFe
0.01molFe2O3
需要HCl的n是0.04*2+0.01*6=0.12mol
所以HCl的c=0.12/0.12L=1mol/L

Answer 3

其实我其实