Question

一道高一化学题求解，求过程，要详细点的……

200摄氏度时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6克，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？

Answer 1

设CO2 ag 水蒸气bg
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 m(质量差)
88 56
a x
x=7a/11g
2Na2O2+2H2O===4NaOH+ O2 m(质量差)
36 4
b y
y=b/9g
a+b=11.6
7a/11+b/9=3.6
a=4.4g
b=7.2g
n(CO2)=4.4/44=0.1mol
n(H2O)=7.2/18=0.4mol
CO2和H2O的物质的量比=0.1:0.4=1:4

Answer 2

固体质量增重3.6克，根据质量守恒定律，其实就是反应生成的氧气质量=11.6-3.6=8克
2CO2 + 2Na2O2 ==== 2Na2CO3 + O2 设二氧化碳有X克，水蒸气有Y克
88 32
X 32/88X

2H2O + 2Na2O2==== 4NaOH + O2
36 32
Y 32/36Y
X+Y=11.6
32/88X + 32/36Y=11.6-3.6
====>
X+Y=11.6
4/11X + 8/9Y=8 ===>36X+88Y=792
===> X=4.4 Y=7.2
所以二氧化碳物质的量为4.4/44=0.1mol, 水蒸气物质的量为7.2/18=0.4mol
所以混合气体中CO2:H2O的质量比为1：4
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Answer 3

上面的老兄写得很详细了啊