Question

有关高一化学的一些问题 希望得到解答 谢谢~~~O(∩_∩)O

1、放热反应和吸热反应中的反应物和生成物哪个更稳定？怎么判断？是能量低的稳定吗？
2、金属性与非金属性 活泼性与稳定性 还原性与氧化性 如何判断 有何联系？
3、F CI Br I 这几种卤素的比较 （比较内容见问题2） 包括单质还有离子形式及氢化物。
不要漏掉问题哦 谢谢啦~~~~~ 撒花~\(≧▽≦)/~

Answer 1

答：1、吸热反应中反应物更稳定，因为吸热反应的宏观能量图中，反应物能量低于生成物能量，所以反应物稳定；放热反应中生成物更稳定，因为放热反应的宏观能量图中，反应物能量高于生成物能量，所以生成物能量低，生成物稳定。学上有个判断物质稳定的原则，能量越低越稳定。
2、金属性在高中阶段可以看成金属单质的还原性（注意金属单质只具有还原性哦），也就是金属单质的失电子能力，金属单质还原性（失电子能力）越强，金属性越强。非金属性可看做非金属单质的氧化性（非金属单质得电子的能力），非金属单质的氧化性（得电子能力）越强，非金属性越强。关于这个会在高一下学期必修2中学到。
3、F CI Br I 的单质可以用通式X2（2是下标）表示，他们的氧化性依次减弱，对应的阴离子的还原性依次增强，氢化物HX稳定性依次减弱。这是在必修2中的元素周期律的重点之一，楼楼不明白的可以继续问。
PS：纯手打，望采纳

Answer 2

1能量低稳定
2金属性：周期表上从上往下越来越强，从左往右越来越弱，总体越左下，金属性越强，还原性越强
非金属性反之，越右上越强，氧化性越强
3单质非金属性：F2>CL2>BR2>I2，氧化性也是
离子金属性（单质氧化性越强，则离子还原性越弱）I->BR->CL->F-，还原性也是
氢化物和离子一样

总而言之，氧化性越强，非金属性越强，离子还原性和金属性越弱
还原性越强，金属性越强，离子氧化性和非金属性越弱

Answer 3

放热反应的生成物比生成物稳定，吸热反应的生成物比反应物稳定，能量低越稳定。
金属性是和还原性相关的，金属性越强代表其还原性越强，同理氧化性就是非金属性，非金属其化学性质越活泼，则非金属性越强。
单质，非金属性F2>Cl2>Br2>I2 离子 活泼性 I>Br>Cl>F 氢化物 HF>HCl>HBr>HI