Question

将锌和硫酸锌的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中,恰好完全反应,得到200g硫酸锌不饱和溶液

1、求原混合物中锌单质的质量分数2、稀硫酸中硫酸的质量分数3、反应后所得硫酸锌溶液的质量分数

Answer 1

解：设原混合物中含锌的质量为X，稀硫酸中含硫酸的质量为Y，反应生成硫酸锌的质量为Z
根据质量守恒定律生成氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
65:2=X:0.4g
X=13g
98:2=Y:0.4g
Y=19.6g
161:2=Z:0.4g
Z=32.2g
1、求原混合物中锌单质的质量分数=13g/20.8g*100%=62.5%
2、稀硫酸中硫酸的质量分数=19.6g/200g*100%=9.8%
3、反应后所得硫酸锌溶液的质量分数=(32.2g+20.8g-13g)/200g*100%=20%

Answer 2

解：恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
设参加反应锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 98 2 161
x y 0.4g z
65：2=x：0.4g 解之得 x=13g
98：2=y：0.4g 解之得 y=19.6g
2：161=0.4g：z 解之得 z=32.2g
原混合物中锌单质的质量分数=
13g
20.8g
×100%=62.5%
稀硫酸中硫酸的质量分数=
19.6g
179.6g
×100%≈10.9%
反应后所得硫酸锌溶液的质量分数=
20.8g-13g+32.2g
200g
×100%=20%
答：（1）原混合物中锌单质的质量分数62.5%；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数10.9%；
（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数20%．

Answer 3

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