Question

化学小题目，求助

500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c(K＋)为4mol·L－1
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

Answer 1

选B。
阳极只得到O2，阴极得到H2与Cu。
气体的物质的量都是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol

4OH- -4e-=2H2O+O2↑
4 1
x 1mol
x=4mol

2H+ +2e-=H2↑
2 1
y 1mol
y=2mol

Cu2+得到的电子是4-2=2mol
Cu2+ +2e-=Cu
2 1
2mol z
z=1mol
生成Cu是1mol，C错误。

A.Cu2+的物质的量是1mol，NO3-的物质的量是n=cV=6*0.5=3mol，根据电荷守恒n(K+)+2n(Cu2+)=n(NO3-)，n(K+)=1mol，c(K+)=n/V=1/0.5=2mol/L，A错误。

B.正确，上述计算过程已经体现。

4mol的OH-放电，只有2mol H+得到电子，所以有2mol的H+生成，浓度是c=n/V=2/0.5=4mol/L，D错误。

Answer 2

KNO3和Cu(NO3)2这是硝酸钾跟硝酸铜吗？？？哎！早就忘啦？？？请教

Answer 3

选b。一边是一抹而氧气。一边是一摩尔氢气。为什么到氢上的电子只有2摩尔电子？因为还有两摩尔给了铜离子