Question

求一道化学题，谢谢

用一氧化碳还原赤铁矿粉末
1、反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量为69.0g（玻璃管质量为60.0g）
2、反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量为66.6g（已冷却到室温），则赤铁矿中氧化铁的质量分数是________

Answer 1

(69-66.6)=2.4g

赤铁矿化学成分为fe2o3

[(56*2+16*3)/48 *2.4]/（69-60）]
=8/9
=88.9%

Answer 2

2.4g =百分之88.9

追问

请讲一下过程好吗

Answer 3

???不完整啊

追问

就是这样的

追答

好吧，呵呵，没看全。。再帮前面的证明一下，他的是对的。。。

追问

那请问过程是什么？

追答

3CO + Fe2O3 ==高温== 2Fe + 3CO2
减少的质量就是O原子的质量
Fe2O3中有三个O，所以2.4/48就是他的mol量
乘以他的分子量(56*2+16*3)就是里面 Fe2O3的质量。
再就是很简单的出一下总得质量就是他的质量分数了。