Question

在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2，并在一定温度下使其发生反H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H＜0，

下列描述正确的是（ ）
A：保持容器体积不变，向其中充入1molH2，反应速率加快
B：保持压强不变，向其中充入N2，气体颜色不变
C：保持体积不变，充入1mol I2，平衡正向移动，气体颜色变浅
D：升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
在线等候！可立即采纳，望高手指教

Answer 1

H2+I2=可逆=2HI
选A

A。相当于增大反应物浓度。反应速率加快
B恒压装在冲入N2，相当于增大体积，减小了I2浓度，颜色变浅。
C。充入I2，根据勒夏特列原理，外界条件起主要因素。颜色变深
D升高温度，正逆反应速率同时加大（只是不同步加大）。

Answer 2

A,B,C首先A：体积不变反应物浓度增加了所以反应速率自然加快
B：压强不变的话氮气在这里起到的作用是增加整体压强应该是向体积减小的方向移动的，可是这里两边都一样的所以反应速率加快颜色并不改变
C：体积不变增加了反应物的浓度所以正向移动颜色变浅

Answer 3

A、B、C、

追问

稍微的解释一下行吗？？