工业上常通过三步反应获得硫酸生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿多少吨
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解：设生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿质量为x
三步反应原理：
1.煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=(高温）=8SO2+2Fe2O3
2.SO2的催化氧化：2SO2+O2=（催化剂、高温）=2SO3
3.吸收，用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸：SO3+H2O=H2SO4
利用元素守恒，根据S守恒，则有：
FeS2------------2H2SO4
120 196
(1-25%)x 1吨x98%
x=120x1x98%/(196x75%)=0.8(t)
答：生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿0.8吨
希望能帮到你
三步反应原理：
1.煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=(高温）=8SO2+2Fe2O3
2.SO2的催化氧化：2SO2+O2=（催化剂、高温）=2SO3
3.吸收，用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸：SO3+H2O=H2SO4
利用元素守恒，根据S守恒，则有：
FeS2------------2H2SO4
120 196
(1-25%)x 1吨x98%
x=120x1x98%/(196x75%)=0.8(t)
答：生产1吨98%的浓硫酸需要含杂质25%的黄铁矿0.8吨
希望能帮到你
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