Question

现有镁，铝，铜合金7.1g，加入过量的盐酸充分反应，在标准状况下放出氢气4.48L，再加入

50mol 2mol／L的fecl3溶液恰能使剩余固体完全溶解
1.原合金所含铜的质量？
2.若将此合金放入过量烧碱溶液中，反应后产生的氢气的体积是多少（标况）

Answer 1

1. n（Cu)=n(FeCl3)/2=0.05mol

   m(Cu)=64×0,05=3.2g

2. 设镁和铝的物质的量分别为x，y

   则有24x+27y=3.9

          2x+3y=0.4

   解得y=0.1mol

   则V(H2)=1.5×0.1×22.4=3.36L

Answer 2

1、加入过量盐酸，那么镁和铝是全部参加反应的；放出4.48L的氢气，即0.2mol；。假设镁为a mol，铝是b mol，铜是c mol，则24a+27b+64c=7.1(根据三种金属总质量列式） 2c=0.05*2（据三种金属被fecl3溶液恰好溶解列式） 0.2a+0.3b=0.2（据过量盐酸放出氢气的电子守恒原则列式）——联立得出结果就好啦~~~嘻嘻
2、放入烧碱中，只有铝能参与反应，铝跟氢气在这里又是二对三的，于是产生氢气的mol数和铝的物质的量的比就是3对2，亲，剩下的我就不说了~~~