Question

某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(No3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电解，分阶段写出电解反应的化学

一、二阶段完后为什么没有第三阶段镁离子和硝酸根离子的电解？？

Answer 1

溶液中存在的是Cu2+ NO3- Mg2+ Cl-
第一阶段相当于是CuCl2溶液的电解，产生铜单质和氯气
结束后，此时溶液相当于Mg(NO3)2溶液，其中Mg2+后于H+放电，NO3-离子也后于OH-离子放电，所以反应式相当于是水的电解，产生氢气和氧气
当水的量减少到一定程度的时候，硝酸镁达到饱和溶解量，存在晶体析出，直至水被全部电解完，此时只剩下硝酸镁晶体
可以说电解反应在第二阶段的末期，即仅存在微量水的时候就已终止，不存在第三阶段了，晶体状态下的硝酸镁不存在电离，无法导电

Answer 2

• 第一阶段：阴极Cu2+  ＋  2e-   =   Cu    阳极2Cl-   －  2e-   =    Cl2↑↓

• 第二阶段：阴极 4H+   ＋ 4e-   =   2H2↑   阳极4OH-   －  4e-   =   2H2O   ＋O2↑（电解水）

  待水电解完毕后，留下Mg(No3)2晶体。若此时将晶体再加热至熔融状态，才会有第三阶段的镁离子和硝酸根离子的电解。此题没有给出加热条件，故可以看作两个阶段。

Answer 3

因为在第二阶段时已经将水消耗完了，当到了第三节段时只有硝酸镁固体了，所以不存在第三阶段镁离子和硝酸根离子的电离