Question

将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入

将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
（1）Mg和Al的质量分别为多少 （2）硫酸的物质的量的浓度为多少

Answer 1

给你点提示。
0.7摩尔沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3，其中0.3摩尔在氢氧化钠溶液不溶解的沉淀是Mg(OH)2，在氢氧化钠溶液中溶解的是Al(OH)3(0.4摩尔）。（可以算出Mg和Al的质量了）。形成这0.7摩尔沉淀需要NaOH:0.3*2+0.4*3=1.8mol，体积是：400-40=360ml。这样得到NaOH的物质的量浓度为：1.8/0.36=5mol/L。
反应后,氢氧化钠全部转化为Na2SO4，共用NaOH0.48*5=2.4mol。根据Na元素守恒，需要SO4^2- 1.2mol，硫酸的物质的量浓度为：1.2/0.2=6mol/L。

Answer 2

(1) 沉淀最多时, 为Al(OH)3, Mg(OH)2; 前者被NaOH全部溶解, 剩Mg(OH)2 0.3 mol (Mg和Al的混合物中含Mg 0,3mol)
Mg质量: 0.3*24 = 7.2 g
Al(OH)3物质的量 (=Al物质的量) = 0.7 - 0.3 = 0.4 mol, Al质量 = 27*0.4 = 10.8 g

(2)
溶解Al(OH)3消耗NaOH 480-400 = 80 mL, 物质的量0.4 mol, NaOH溶液浓度: 0.4/(80/1000) = 5 mol/L
480mLNaOH含NaOH 0.48*5 = 2.4 mol
最终净结果是H2SO4变为Na2SO4:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
1 2
a 2.4

a = 1.2 mol
硫酸的物质的量的浓度: 1.2/(200/1000) = 6 mol/L