Question

急急！在线跪求一下三个基础化学题的详解！

1）取0.1摩尔每升HB溶液50.00毫升，与0.10摩尔每升KOH溶液20.00毫升混合，将混合溶液稀释至100.0毫升，测得其PH为5.25，求此弱酸的解离平衡常数
答案上是求出每种离子浓度然后套解离平衡常数公式，可不可以用缓冲溶液公式算，可答案不一样啊
2）求20毫升0.10摩尔每升HAc与20毫升0.10摩尔每升NaOH混合后PH
3）在一升0.2摩尔每升磷酸溶液中，加入8gNaOH固体完全溶解后，设溶液体积不变，求溶液PH
为什么不能把H2PO4^-1当作多元弱酸呢，怎么看呢
谢谢各位大虾了

Answer 1

1.鉴于该酸酸性不强也不弱，且浓度足够高，则pH=pKa+lg(c(OH-)/(c（HB）-c(OH-))，pH=5.43；
2.同1，pH=pKa；
3.因为H2PO4-具有两性，当然不可以用弱酸公式。
应使用两性物质pH公式：[H+]=(cKa2/(1+c/Ka1))^0.5(根据PBE)

Answer 2

1、最好写出过程，容易出问题的地方，就是缓冲溶液中弱酸的浓度要减去碱的浓度，
2、利用缓冲溶液的计算公式即可。
3、磷酸二氢根离子电离程度很小，几乎不会放出氢离子。