高中化学题,求详细思路和过程

老的一别
2013-01-04 · TA获得超过4420个赞
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本题是一道元素守恒,不易通过完全的计算。要把ABCD都算出来,即费时又不易理解。
分析,想要完全没有气体,应该达到什么样的比例。(压强为0就是没有气体剩余)

2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2,可以看出,2个CO2反应掉,还剩余1个O2。
意思就是,被Na2O2吸收掉的就是CO。(2CO2 - O2=2CO)
就是说C原子与O原子达到1 :1,就会完全被Na2O2吸收。

同理,2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2,(2H2O - O2 = 4H),就是说H原子其实不需O原子,就会被Na2O2完全吸收。(但实际还是得有O,才能与Na2O2反应)

综上,在混合物中,C:H:O=1 :任意值:1,就能完全被Na2O2完全吸收。
所以选择A

如果不懂,请继续追问!
追问
谢谢你但我还有些不懂。混合物中碳氧原子比的确是一比一,第一个方程式可以看成CO被吸收,但是反应还未涉及到CH4,之间的联系我还不懂
寻找紫魅
2013-01-04 · TA获得超过430个赞
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这个题目。。。我选择A。
是个小技巧题。
因为只要有CO2就有O2,只要有O2和CH4,就有相应的CO2和H2O生成,而此两种生成物又都能与Na2O2反应,又有氧气生成。如此周而复始,似乎无从下手。
但是其实你只要知道一点:对于所有的化学反应来说,质量是守恒的!(换句话说,原子是守恒的)
要想反应后,压强为0,也就是说,必须全部是固体或者液体。
CH4+2O2=CO2+H2O,Na2O2+H2O=2NaOH+0.5O2,Na2O2+CO2=Na2CO3+0.5O2;(具体的配平你自己折腾一下,我表示了大概的配比)
纵观三个反应,固体为:NaOH和Na2CO3和Na2O2,液体为H2O。
而此题中,水又能继续与过量的过氧化钠反应得到气体!所以这个题目变成了:要想最后的压强为0,必须全部是固体!也就是说,从Na2O2变成了Na2O2,NaOH和Na2CO3三者的混合物。
在保持钠原子守恒的情况下,比较Na2O2和NaOH,发现,每两分子NaOH与一分子Na2O2比较,多了两个氢原子。比较Na2O2和Na2CO3,发现,每分子Na2CO3比每分子Na2O2多了一个碳原子,一个氧原子。
综上:只要是选项中,两种气体以一比一的比例下,可以划分为碳原子:氧原子为1:1,就可以了。
所以选择A
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Gordon78910
2013-01-04 · TA获得超过353个赞
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选A?怎么感觉选C好像
追问
谢谢,你的回答够烂
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