Question

高一化学计算题，要详细过程。向50mlo.2mol/LAl2(SO4)3溶液中缓缓滴加0.40mol

高一化学计算题，要详细过程。向50mlo.2mol/LAl2(SO4)3溶液中缓缓滴加0.40mol/L的NaOH时，产生0.78g沉淀，求所加NaOH溶液的体积为多少毫升？

Answer 1

50mlo.2mol/LAl2(SO4)3即0.02mol铝离子。缓缓滴加0.40mol/L的NaOH时，产生0.78g沉淀即氢氧化铝0.78g=0.01mol.有两种可能，一是只是产生0.01mol沉淀，二是沉淀溶解还剩0.01mol沉淀
一、Al+3OH-=Al(OH)3
0.03 0.01 NaOH溶液的体积0.03/0.4=0.075L=75ml
二、 Al+4OH-=[Al(OH)4]- [Al(OH)4]- +OH-=Al(OH)3
0.02 0.08 0.01 0.01
NaOH溶液的体积（0.08+0.01）/0.4=0.215L=215ml

Answer 2

（1）Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3+3Na2SO4
Al(OH)3：0.78÷(27+17*3)=0.01mol
如氢氧化钠不过量，
则加入的NaOH的mol量为：0.01÷2×6=0.03mol
所以所加NaOH溶液的体积为：0.03÷0.4=0.075L=75mL
如氢氧化钠过量，Al2(SO4)3完全转化为氢氧化铝沉淀
沉淀溶于过量的氢氧化钠
Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3+Na2SO4
1 6 2
0.05*0.2 0.4*v1 n
v=150ml n=0.02mol
沉淀溶解0.01摩尔
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 3 0.01
0.4*v2v2=125ml
共加入氢氧化钠125+150=275ml

Answer 3

Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3(沉淀)+3Na2SO4
Al(OH)3的mol量为：0.78÷(27+17*3)=0.01mol
则加入的NaOH的mol量为：0.01÷2×6=0.03mol
所以所加NaOH溶液的体积为：0.03÷0.4=0.075L=75mL

Answer 4

因为沉淀只能是氢氧化铝 所以就是0.01mol沉淀 而溶液中有0.02mol的Al 所以存在氢氧化钠与沉淀二次反应 Al + 3OH= Al{OH}3+OH=Alo2 所以偏铝酸根中有0.01mol的Al 所以用了0.04mol的氢氧化钠 即100毫升