Question

实验室用碳酸钙制取二氧化碳,现在有50g碳酸钙与足量稀盐酸反应能制取多少mol二氧化碳

要过程详细点

Answer 1

解：设能制取Xmol二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 1
50 x
100/50=1/X
X=0.5
答：能制取0.5mol二氧化碳。

有不明白的请继续追问，希望能帮到你！望采纳！

Answer 2

解：设生成二氧化碳的质量为X
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
50g X
100：44=50g：X
X=22g
生成二氧化碳的物质的量n=m/M=22g/44g/mol=0.5mol
答:50g碳酸钙与足量稀盐酸反应能制取0.5mol二氧化碳

Answer 3

CaCO3+2HCL==CaCL2+H2O+CO2↑
100g/mol 1mol
50g 0.5mol

所以制得0.5molCO2