Question

初三上册化学主要复习是那些？ 马上要期末考试了！ 求人才解解解！

Answer 1

我总结了一些，你可以看一些。
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
O2氧气 H2氢气 Fe铁 P红磷 CO一氧化碳
H2O水 CO2二氧化碳 C碳 Fe3O4四氧化三铁
P2O5五氧化二磷 H2CO3碳酸 HNO3硝酸
NaOH氢氧化钠 NaNO3硝酸钠 H2SO4硫酸 Na2SO4硫酸钠
CaCO3碳酸钙 HCL盐酸 CaCL2氯化钙
KCLO3氯酸钾 KCL氯化钾 MnO2二氧化锰 H2O2过氧化氢
KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 CuCL2氯化铜 FeCL2氯化亚铁 Cu铜
Na2CO3碳酸钠
有什么不明白的可以Hi我！

Answer 2

楼主初三上学期主要课程并不多，况且化学才刚起步，并不难，关键在于方程式的书写要注意规范，活动性表需要背出，物理反应，化学反应，物理性质，化学性质要区分清楚，以下为主要要考的方程式。
初三常见化学方程式及其相关知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体：Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、 点燃
—→
镁带在空气中燃烧：2M+ O2 2MgO（化合）
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
通电
—→
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
3、水通电分解（或水的电解）： 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、生石灰和水反应： CaO + H2O —→ Ca(OH)2（化合）
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、 加热
—→
铜粉在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO（化合）
现象：红色物质逐渐变成黑色粉末
MnO2
—→
△
相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。
6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）： 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解）
点燃
—→
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧： C + O2 CO2（化合）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、 点燃
—→
硫在空气（或氧气）中燃烧： S + O2 SO2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
点燃
—→
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
9、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
知识点：实验时先在集气瓶中放少量水或一层细砂，目的是防止高温融熔的Fe3O4溅落瓶底引起炸裂。
10、 点燃
—→
磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
11、 点燃
—→
氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2 2H 2O（化合）
现象：产生淡蓝色的火焰。
高温
—→
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、 木炭和氧化铜高温反应： C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

13、 加热
—→
氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
高温
—→
15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）： CaCO3 CaO + CO2↑（分解）
生成物都是氧化物，其中一种碱性氧化物-生石灰，一种酸性氧化物-温室气体
点燃
—→
16、一氧化碳在空气中燃烧： 2CO + O2 2CO2（化合）
现象：产生蓝色火焰
△
→
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
17、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点： 还原剂：一氧化碳； 氧化剂：氧化铜
点燃
—→
18、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
19、氧化铜与硫酸反应： CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
20、铁丝插入到硫酸铜溶液中： Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置换）
高温
—→
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
21、工业炼铁： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH →Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）
现象：有蓝色絮状沉淀生成。
23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：FeCl3 + 3NaOH →Fe（OH）3↓+ 3NaCl（复分解）
现象：有红褐色沉淀生成。 (注：FeCl3溶液是棕黄色的)
24、用盐酸来清除铁锈： Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O
现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。
25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合： AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3（复分解）
现象：有大量白色沉淀生成。
26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合： BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl（复分解）
△
→
现象：有大量白色沉淀生成。
27、胆矾受热分解： CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑（分解）
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。
△
→28、碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑（分解）

Answer 3

你也只要把化学式和化学方程式配平这两个重点学好就可以了

Answer 4

初三化学初三化学初三化学初三化学上册上册上册上册复习知识点汇总复习知识点汇总复习知识点汇总复习知识点汇总 第一章第一章第一章第一章 1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 空气空气空气空气 1、、、、空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气空气空气空气主要是由氧气和氮气组成的主要是由氧气和氮气组成的主要是由氧气和氮气组成的主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 1、水的污染水的污染水的污染水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 3、电解水实验可证明：水是由水是由水是由水是由氢元素氢元素氢元素氢元素和氧元素和氧元素和氧元素和氧元素组成的组成的组成的组成的；；；；在化学变化中在化学变化中在化学变化中在化学变化中，，，，分子可分子可分子可分子可以分成原子以分成原子以分成原子以分成原子，，，，而原子却不能再分而原子却不能再分而原子却不能再分而原子却不能再分。。。。 4、电解水中正极正极正极正极产生产生产生产生氧气氧气氧气氧气，，，，负极负极负极负极产生产生产生产生氢气氢气氢气氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 O2、、、、H2、、、、CO2、、、、CO、、、、C 一一一一、、、、物理性质物理性质物理性质物理性质 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（ 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 二二二二、、、、实验室制取实验室制取实验室制取实验室制取 1、实验室实验室实验室实验室制制制制O2的方法是的方法是的方法是的方法是：加热高锰酸钾加热高锰酸钾加热高锰酸钾加热高锰酸钾或用双氧水和二氧化锰或用双氧水和二氧化锰或用双氧水和二氧化锰或用双氧水和二氧化锰（（（（方程式） KMnO4— 工业上制取O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 2222、、、、实验室实验室实验室实验室制制制制H2的方法是的方法是的方法是的方法是：：：：常用锌和稀硫酸或稀盐酸常用锌和稀硫酸或稀盐酸常用锌和稀硫酸或稀盐酸常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用镁：反应速度太快；不能用铁：反应速度太慢；不能用铜，因为不反应） Zn+H2SO4— Zn+HCl—
三三三三、、、、化学性质化学性质化学性质化学性质 1、、、、氧气是一种氧气是一种氧气是一种氧气是一种比较活泼比较活泼比较活泼比较活泼的气体的气体的气体的气体，，，，具有具有具有具有氧化性氧化性氧化性氧化性、、、、助燃性助燃性助燃性助燃性，，，，是一种常用的是一种常用的是一种常用的是一种常用的氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂。。。。 ①（黑色）C和和和和O2反应的现象是反应的现象是反应的现象是反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 ③（红色或白色）P和和和和O2反应的现象是反应的现象是反应的现象是反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5，放出热量。（用于发令枪） ④（银白色）Mg和和和和O2反应的现象是反应的现象是反应的现象是反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） ⑤（银白色）Fe和和和和O2反应的现象是反应的现象是反应的现象是反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，放出热量。注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和和和和O2的现象是的现象是的现象是的现象是：：：：发出淡蓝色的火焰，放出热量，烧杯壁产生水珠。 2、、、、H2、、、、CO、、、、C具有相似的化学性质具有相似的化学性质具有相似的化学性质具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性 ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性 H2+Fe2O3— 黑色变成红色，同时有水珠出现 C+ Fe2O3— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+ Fe2O3— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑3、、、、CO2 的化学性质的化学性质的化学性质的化学性质 ①与水反应： CO2+H2O— （现象：紫色石蕊变红色） ②与石灰水反应： CO2+Ca(OH)2— （现象：澄清石灰水变浑浊。 ③CO2不能燃烧，也不能支持燃烧 ③与灼热的碳反应：CO2+C— CO2 的性质的应用的性质的应用的性质的应用的性质的应用 ①①①①除杂除杂除杂除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铁 CO+ Fe2O3— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②②②②检验检验检验检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③③③③鉴别鉴别鉴别鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）浊的气体