Question

想问个有关滴定分析的化学问题

有一KMnO4溶液，c(KMnO4)=0.02010 mol﹒L-1 ，求其在测定Fe2O3含量时对Fe及Fe2O3的滴定度。若一试样质量为0.2718g，在测定过程中用去此KMnO4溶液26.30mL，求试样中w(Fe2O3)。（这题很重要，希望大家帮帮忙啊）

Answer 1

1，首先，三氧化二铁不和高锰酸钾反应，Fe和KMnO4反应。所以高锰酸钾对Fe的滴定度为:0.0201*0.001*5/3*55.845=1.1225*10-3 （滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量）
高锰酸钾对三氧化二铁无滴定度。

2，根据用去高锰酸钾26.30毫升，可以计算出样品中含铁量为:26.30*1.1225*10-3=0.029521克。所以试样中三氧化二铁的质量分数为:（0.2718-0.029521）/0.2718 *100％=89.14％
完全手写，请采纳。

Answer 2

滴定度=高锰酸钾浓度乘以三氧化二铁的质量分数再除以1000（0.02010*160/1000=0.003216） w=0.003216*26.30/0.2718*100=31.12

Answer 3

Fe2+ +MnO4-=Fe3+ +Mn04 2- 高锰酸钾的物质量 n1=cv=0.02010x26.30/1000=5.3x10^-4mol
1 1
n2 5.3x10^-4
n2=5.3x10^-4
Fe + 2Fe3+=3Fe2+
1 3
n3 5.3x10^-4 n3= 1.8x10^-4mol m铁=n3xM=0.1008g mFe2O3=0.2718g-0.1008g =0.1710g
w(Fe2O3)=mFe2O3/0.2718=0.629