Question

一种有机物蒸气到氢气的相对密度是29。1.45g这有机物充分燃烧，生成1.35g水和1.68LCO2

1.通过计算写出有机物的分子式.
2.已知有机物能被新制氢氧化铜氧化，写出反应的化学方程式’’。
最好有详细过程，谢谢。

Answer 1

楼上部分正确这里直接引用：设有机物为CmHnOp
1.68L CO2 m=1.68/22.4=0.075mol Mm=0.075x12= 0.9g
1.35gH2O n=2*1.35/18=0.15mol Mn=0.15X1=0.15g
氧的质量 Mp=1.45-0.15-0.9=0.4 g p=0.4/16=0.025 mol
m：n：p=0.075：0.15：0.025=3：6：1
有机物蒸气到氢气的相对密度是29，氢气的分子量是2，所以有机物的分子量就是58

12*m+n+16p=58，已知m：n：p=3：6：1，解得m=3，n=6，p=1
所以：有机物的分子式C3H6O

已知有机物能被新制氢氧化铜氧化，则C3H6O就是丙醛

C3H6O+2Cu(OH)2=C2H5COOH+Cu2O红色沉淀+2H2O

Answer 2

1.68L CO2 n=1.68/22.4=0.075mol nc=0.075mol mc=ncx12= 0.9g 1.35g水 n=1.35/18=0.075 nH=2n=0.15mol mH=nHX1=0.15g
氧的质量 mo=1.45-0.15-0.9=0.4 g no=mo/16=0.025 分子式为C0.075H0.15O0.025 化简C3H6O
(2)2CH3CH2COOH + Cu(OH)2 ==> Cu(CH3CH2COO)2 + 2H2O