Question

如题 ：答案是哪个啊 ，要详细分析哦，尤其是选项C。谢谢啦！

Answer 1

C选项
N2物质的量是0.5mol,说明有0.5mol反应,则反应的H2是1.5mol,剩馀1mol;生成的NH3是1mol.
充入气体後变成N2是2mol,H2是1mol,NH3是2mol,逆推回去就是3molN2和2.5molH2,和原来起始状态相比相当於是多加入了2molN2,因此平衡正向移动,H2转化率变大.
C是错误的

正解是B
A,按照化学计量数,v(N2):v(H2)=1:3,反应速率永远是按照这个进行的,所以不管有没平衡都是v(H2)=3v(N2).除非是v正(H2)=3v逆(N2)那麼说明平衡了
B,注意题目问法,是一定达到平衡的是2和3,不是说2和3一定达到平衡.它是在问"如果其中有容器达到平衡,我说是2和3,这种说法对吗?"
因为2的温度大於1,正反应放热,所以如果1和2都平衡了的话应该是2中N2体积分数要大.但是现在是小,所以1肯定不平衡,2肯定平衡.
如果2平衡那麼3也肯定平衡,因为3的温度最高呀,速率最大达到平衡时间肯定是最短的.
所以说B是对的.
D,比较平均分子量就比较物质的量了,因为质量始终不变.那麼1的温度最低,最有利於正反应因此平衡的时候N2,H2最少而NH3最多,即气体分子数是减少得最多的,所以物质的量是最小的,平均分子量应该是最大.

追问

不好意思，你的分析是错的，选项B绝对不对，答案是C